错题必纠05 钠及化合物-2021-2022学年高一化学精英实战专题突破系列（人教版2019必修第一册）

高一化学精英实战(内部特供)系列 错题必纠05 钠及化合物 一、选择题 1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸 C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意； B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意； C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意； 答案选B。 2．钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 钠在空气中燃烧产物 X为过氧化钠，和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体分别为氧气和氢气，在一定条件下恰好完全反应，即氧气和氢气物质的量之比为1:2，根据电子转移可知，消耗的过氧化钠与钠物质的量为1:2，则金属钠与 X质量比为 。 故选C。 3．某干燥粉末可能由 、 、 、 、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小 同温、同压下测定 ，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有 、 、和 ②粉末中一定不含有 和NaCl ③粉末中一定不含有 和NaCl          ④无法肯定粉末中是否含有 和NaCl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有 或 或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有Na2O2，即一定有Na2O2，一定有 和 中至少一种； 将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有 受热要分解，说明一定有 ，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有Na2O； 综上所述，粉末中一定有Na2O、Na2O2、 ， 、NaCl无法确定，①④正确，D符合题意； 答案为D。 4．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是 A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 【答案】C 【解析】 3molNa2O2固体溶于水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成6mol氢氧化钠。1mol固体铝，与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1molAlCl3，向溶液中再加入3molNa2O2固体，AlCl3与氢氧化钠反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，消耗4mol氢氧化钠，最终生成1molNaAlO2和3molNaCl，剩余2mol氢氧化钠；1mol固体铁，与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成1molFeCl2，向溶液中再加入3molNa2O2固体，FeCl2与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl，消耗2mol氢氧化钠，生成1mol Fe(OH)2和2molNaCl，Na2O2是强氧化剂，可将Fe2+氧化成Fe3+，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成1mol Fe(OH)3和2molNaCl；综上最终产物是1molNaAlO2、1mol Fe(OH)3和5molNaCl。 故选C。 5．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A．必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】A 【解析】 A．在装置②、③间不需要添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，盐酸与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，