周练13 弱电解质的图像分析与电离常数的计算及应用-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周练13　弱电解质的图像分析与电离常数的计算及应用 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7．8×10－9 3．7×10－15 K1＝4．4×10－7 K2＝4．7×10－11 下列推断正确的是(　　) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－ D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 【答案】　A 【解析】　根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，故A正确，C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。 2．(2020·菏泽线上模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]-(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是 (　　) 化学式 电离常数(298 K) 硼酸 K=5．7×10-10 碳酸 K1=4．4×10-7　K2=4．7×10-11 醋酸 K=1．75×10-5 A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者<后者 B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者<后者 C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 【答案】　B 【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序:醋酸>碳酸>硼酸>碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸氢根离子，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A错误；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH:前者<后者，B正确；碳酸钠溶液和硼酸溶液反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸溶液和碳酸钠溶液反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸溶液反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。 3．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(Ka) HClO Ka＝4．7×10－8 H2CO3 Ka1＝4．2×10－7 Ka2＝5．6×10－11 H2SO3 Ka1＝1．54×10－2 Ka2＝1．02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　) A．SO、HCO B．ClO－、HCO C．HSO、CO D．HClO、HCO 【答案】　C 【解析】　根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO＞HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO＞HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO＞HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3＞HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。 4．(2020·山东省济南二模)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．加水稀释0．1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变 B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大 C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞ D．将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大 【答案】　BC 【解析】　A项，0．1 mol·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)降低，所以的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c(H＋)相等，则c(H＋)＝Ka1·＝Ka2·，而Ka1＞Ka2，则＞，正确；D项，0．1 mol·L－1的HF加水稀释，c(F－)趋近于0，而c(H＋)趋于不变(10－7 mol·L－1)，故变小，错误。 5．(2019·广州模拟)25 ℃时，把0．2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物质的量浓