周练11 水与水的溶液-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周练11 水与水的溶液 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．25 ℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋离子浓度是(　　) A．1×10－7 mol·L－1 B．1×10－12 mol·L－1 C．1×10－2 mol·L－1 D．1×10－14 mol·L－1 【答案】　B 【解析】pH＝2的HCl溶液中，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1。 2．下列说法正确的是(　　) A．c(H+)= c(OH-)的溶液为中性溶液 B．c(H+)>10-7 mol·L-1的溶液为酸性溶液 C．用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果 D．pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用 【答案】　A 3．下列关于水的说法中正确的是(　　) A．在水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 B．在水中加入可溶性酸，会促进水的电离 C．在水中加入可溶性碱，会抑制水的电离 D．升高温度，一定使水的离子积增大 【答案】　D 【解析】 A项，加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化钠，水的电离平衡没有影响，A错误；B项和C项，加酸或加碱，都会抑制水的电离，B项和C项错误；D项，升高温度，促进水的电离，一定使水的离子积增大，D正确。 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热，平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 【答案】　D 【解析】 向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 5．下列说法不正确的是(　　) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、硫酸溶液中，c(OH－)相等 D．25 ℃时，NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW 【答案】　D 【解析】　A项，pH＞7的溶液不一定呈碱性，因水的电离与温度有关，降低温度，水的电离程度减小，pH＞7时，水是中性，A正确；B项，pH和体积均相等的Ba(OH)2、NaOH溶液中，OH－的物质的量相等，且二者都强碱，中和时，所需HCl的物质的量相同，B正确；C项，相同温度下，pH相等盐酸、CH3COOH溶液中，c(H＋)相等，则c(OH－)相等，C正确；D项，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A错误。 6．某温度下，向c(H+)=1．0×10-6.5 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体，抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 【答案】D 【解析】Kw=1．0×10-6.5×1．0×10-6.5=1．0×10-13>10-14，温度高于25 ℃，A正确；NaHSO4电离出的H+抑制H2O的电离，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1．0×10-11 mol·L-1，B、C正确；加H2O稀释，c(H+)减小，而c(OH-)增大，D错误。 7．25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 【答案】　A 【解析】 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱或强酸酸式盐，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH=13，C、D错误。 8．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是(　　) A．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0．1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6