4.1.2 元素周期表及核素-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【高分教练】人教版

L1-0.2L×4.6mol·L1=0.08mol 10.C因电子层数为整数,根据题意,最外层电子数小于或 (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y 等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当 2Al+ 6HCl-2AICI+3H. a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外 层电子数为7,元素X为Cl。当Ⅹ为氮元素时,质子数 7,当X为氯元素时,质子数=2 Fe+ 2HCI-FeClo+H. =2×32-1=17,A正确;由Ⅹ的单质为Cl2或N2,根据 1 mol 2 mol 氧化还原规律可知,中间价态的物质既具有氧化性又具有 27g·mol×x+56g·mol×y=1.1g 还原性,B正确;C1的核外电子排布为(+17)288,最外 解得x=0.02mol,y=0.01mol 15.(1)2Na+2H,O=2NaOH+H, A 层电子数达不到2n2,C错误;如果Ⅹ为Cl,则可形成 Na,O+H,(=2NaOH IClO,具有杀菌、消毒的作用,D正确 2Al-+2NaOH-+2H2O-2NaAlO2 +3H2 A 11.BR+核外有X个电子,故R原子内质子数为X+n,故 (2)0.010mol(3)0.070mol(4)0.020mol R核内中子数为A-X-n,故选B项。 解析:该实验中发生的反应可表示为①2Na+2H2O 12.AR2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也 2NaOH+H2↑,②Na2O+H2O=2NaOH,③2Al+ 为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的 2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑。消耗A的物质 氧化物为RO,摩尔质量为(A+16)g·mol-,ngRO的 的量为n(Al)= 0.2g 0.010mol,生成氢气的物 物质的量为 ol。1 mol ro中含质子为(A-N+ 质的量为m(H1)=0.015m,那么由金属钠生成氢气的8)m,故ngRO中含质子的物质的量为x16(A-N+ 物质的量为m(H)=。1.12L-0.015mol=0.035 8)mol mol,根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2× 000因为反应后溶液中NO)H的物1.(从左到右,从上到下)硅(1)284硼 质的量为n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-=0.10 mol,所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质 的量为n(Na)=0.10mol+0.010mol=0.110mol,n 钠(+1)281氧(+8)26 (Na2O)=0.110mol-0.070mol=0.020mol 4-1-1原子结构 14.(1)(+15)285 6.B某原子K层上只有一个电子,为H原子,故A正确;M 电子层最多容纳18个电子,M层上电子数不可能为L层 (2)①A-Z②A-x+n③22 电子数的4倍,故B错误;离子M层上和L层上的电子数 (3)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙 均为K层的4倍,离子核外各层电子为2、8、8,如S、K 离子 等,故C正确;阳离子的最外层电子数可能为2,如Ii,也 解析:(1)假设核电荷数a,电子层数为x,最外层电子数为 可能为8,如K等,故D正确 y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y。因原子的最 7.C分析比较三种粒子结构示意图可知,(+10)28的核内质 外层电子数不超过8.即y为1~8的正整数,故仅当y= 5,=3合理,该元素的核电荷数为15。(2)中子数=质量 子数等于核外电子数,表示氖原子,不带电荷,A错误;它们 数一质子数,即N=A-Z。②根据在阴离子中:核电荷数 的原子核内质子数不同,所以它们的元素种类不同,它们原 质子数=核外电子数一所带电荷数,即核电荷数=质子 子的核外电子数也不相同,故B、D错误;它们的最外层电 数=x-n,中子数=质量数一质子数=A-(x-n)=A 子数都是8个,所以它们都具有稳定结构,C正确。 x十n。③根据C中核电荷数=质子数=核外电子数 8.B 6,中子数=12-6=6,再根据6O中核电荷数=质子数 9.A短周期元素中,最外层电子数是次外层电子数的2倍 核外电子数=8,中子数=16-8=8,所以C16O分子中, 的元素是C,次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和 中子数为6+8×2=22。(3)①当x-y=10时,x=10+ S,次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg,故答案为 y,质子数等于核外电子数,因此该粒子应为原子;②当 A项 =8时,该粒子核外有18个电子,所以可能为氬原子、氯 14 离子、硫离子、钾离子、钙离子 36.所以摩尔质量为36g·mol,D项正确 15.(1)8100(2)21(3)114 13.(1)①同位素②O2和O3③302