1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第三课时 人教版（2019）高中化学选择性必修二 课程目标 1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 2.掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。 实验 核外电子的 运动状态 核外电子的 排布规律 表示方法 原子 光谱 能量 量子化 能层 能级 原子轨道 电子自旋 原子结构示意图 构造原理 电子排布式 旧知回顾 思考交流 1、为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？ 氢原子光谱实验 钠原子光谱实验 思考交流 1、为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？ 斯特恩-盖拉赫实验 电子自旋 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设： 电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。 解惑答疑 一、电子自旋 任务一：电子自旋 泡利原理 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示自旋相反的电子。 二、泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。 任务一：电子自旋 泡利原理 二、泡利原理 1、电子排布的轨道表示式 （1）轨道表示式（又称电子排布图）：表示电子排布的一种图式，如钠的基态原子的轨道表示式如下： ↑↓ 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Na 1s22s22p63s1 Na 任务一：电子自旋 泡利原理 1、电子排布的轨道表示式 ↑↓ 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Na a、在轨道表示式中，用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，在方框的下方用能级符号表示轨道所属能级。 b、各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列。 c、箭头表示一种自旋状态的电子，“ ”称为电子对，“ ”或“ ”称为单电子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行，如基态氧原子有2个自旋平行