2.2 第1课时 电解质的电离（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 [新课程标准]　1.了解电解质和非电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。(重点) [新知探究] 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。 2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。 注意：电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 二、电解质的电离 1．电解质导电的原因(以NaCl为例分析) 2．电离 (1)一个过程：化合物离解成自由移动离子的过程。 (2)两个条件：溶于水或熔融。 (3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。 注意：电解质是电离后能导电，而不是通电后才电离。 3．表示方法——电离方程式 写出下列物质在水中的电离方程式： H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO 4．从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 2．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“((”表示。 [自主检测] 1．下列属于非电解质的是(　　) A．葡萄糖　　　　　　　　 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 答案：A 2．下列物质的水溶液中能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3CH2OH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 答案：D 3．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．C2H5OH(酒精)===C2H5O－＋H＋ B．Na2SO4===Na＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋ 答案：C 4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO、Cl－ B．H＋、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 答案：B 学习任务一　电解质和非电解质 装置及操作 烧杯中的溶液或坩埚中熔融态物质 现象 结论 闭合开关： NaCl溶液 电灯泡发光 有些化合物的水溶液能导电，有些化合物的水溶液不导电 NaOH溶液 电灯泡发光 盐酸 电灯泡发光 蔗糖溶液 电灯泡不发光 NaCl 电灯泡发光 有些化合物的熔融态能导电，有些化合物的熔融态不导电 NaOH(铁坩埚) 电灯泡发光 蔗糖 电灯泡不发光 1．HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠为什么能导电？含有离子的物质一定具有导电性吗？ 答案：因为HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl中含有自由移动的阴、阳离子。不一定，离子必须能自由移动，如：NaCl晶体中有阴、阳离子，但是不能自由移动，NaCl晶体不具有导电性。 2．电解质与非电解质的基本前提是什么？判断化合物能否导电的条件是什么？ 答案：基本前提是化合物。水溶液中或熔融状态下是否存在自由移动的阴、阳离子。 3．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？ 答案：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物，其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质；熔融NaCl是电解质，因为它是化合物；Fe、Cu等金属不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质。 4．蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电，是非电解质吗？二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？ 答案：蔗糖溶液不是非电解质，因为是混合物；熔融态蔗糖是非电解质，因为是化合物，且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电。二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，均不是电解质，因为它们是混合物，二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质，因为它们是化合物，而且熔融态也是分子，不导电，水溶液虽然导电，但不是自身产生离子，其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质，因为它们在水溶液中自身能电离出离子，能导电。 5．电解质与非电解质的本质区别是什么？ 答案：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下是否是自身发生电离，自身发生电离的化合物是电解质，自身不电离