2.2 第2课时 离子反应（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　离子反应 [新课程标准]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能结合实例掌握离子方程式的书写方法(重点)。3．了解常见离子的检验方法。 [新知探究] 一、离子反应 1．定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 2．实质：反应向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行。 3．复分解型离子反应发生的条件 注意：(1)难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 (2)挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。 二、离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 2．离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是某个反应的离子反应，而是表示同一类型化学反应的离子反应，并揭示了这类化学反应的反应实质。 三、离子方程式的书写方法 1．直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 2．四步书写法：写、拆、删、查。 四、常见离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、 稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓ SO BaCl2溶液、 稀盐酸 加足量稀盐酸无明显现象(无沉淀也无气体)，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ [自主检测] 1．加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是(　　) A．CO　　　　　　 B．K＋ C．SO D．H＋ 答案：D 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 答案：D 3．判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应。 (1)HCl与NaOH，________。 (2)AlCl3与AgNO3，________。 (3)Ca(OH)2与NaNO3，________。 (4)Na2CO3与HCl，________。 答案：(1)能　(2)能　(3)不能　(4)能 学习任务一　离子反应 实验 操作 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入： (1)电流表：指针读数先由大变小，后由小变大； (2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 1．电流表指针的变化说明了什么？ 答案：电流表指针的变化说明电解质溶液中的阴、阳离子发生了定向移动，电路中形成了电流，先由大变小、后由小变大，说明随着H2SO4溶液的滴入离子浓度先由大变小、后由小变大。 2．溶液颜色为什么会发生变化？白色沉淀的成分是什么？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？ 答案：开始是Ba(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱显红色，随着H2SO4溶液的滴入，H＋、OH－结合生成难电离的水，中和了碱性，所以红色渐渐消失。同时SO与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。 、Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，溶液中离子的浓度降低。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是H＋与OH－结合生成难电离的水，同时SO 3．离子反应发生的条件是什么？溶液中离子间不能大量共存的条件是什么？ 答案：离子反应发生的条件是生成难溶于水的沉淀、难电离的物质或气体。溶液中离子间不能大量共存的条件是离子之间能够发生反应。 4．固体之间的反应是不是离子反应？ 答案：固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。 关于下列说法，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)只要是生成气体的反应就是离子反应。(×) (2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(√) (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(×) (4)任何化学反应都是离子间的反应。(×) (5)复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。(×) (6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应。(√) 学习任务二　离子方程式 1．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 注意：书写离子方程式时要注意两点 (1)准确判断是否可拆写成离子的形式，只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。 (2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。 2．离子方程式表示的意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 如反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O KOH＋