专题11 盐类的水解 (溶液中离子浓度大小比较)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解（5） 溶液中离子浓度大小比较 1.关于电解质溶液的两大理论 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离。如氨水中: c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中: c(H2S) > c(H＋) > c(HS－) > c(S2－) ＞ c(OH－) (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl溶液中: ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)。 1.关于电解质溶液的两大理论 c(Cl－) > c(NH4+ ) > c(H＋) > c(NH3·H2O) ＞ c(OH－) (1)电荷守恒规律 在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数的浓度一定等于阳离子所带正电荷总数的浓度。 如：Na2CO3溶液: c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－ ) 2.把握三种守恒，明确等量关系 1.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH>7 C.pH<7 D.无法确定 A (2)元素质量守恒规律 在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。 C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3) 如：在Na2CO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝2∶1， (3) 质子守恒 电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H+）的物质的量相等。 如：可得Na2CO3溶液中质子守恒可表示： c(H＋)＋2c(H2CO3)＋