专题10 盐类的水解 (盐类水解的应用)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解（4） 盐类水解的应用 热水：升温能够促进水解 FeCl3+2H2O⇌Fe(OH)3+2HCl或Fe3++2H2O⇌Fe(OH)3+2H+ 配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液的H+的浓度来抑制的水解。 1.化学实验中的盐类水解问题 为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？ （1）配制和保存易水解的盐溶液 保存氯化铁溶液时加入稀盐酸防止三价铁离子水解 1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 阴离子所对应的酸 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？ 配制 FeSO4溶液：加少量 。 稀硫酸和Fe粉 （2）试剂瓶的选用： 1.盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 注意： 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 2.NaF、NH4F溶液要怎样保存？ 注意： NaF、NH4F要保存在塑料瓶中 （3）判断盐溶液蒸干所得产物 ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 1.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？ 2.把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？ 由于FeCl2易被氧化, 蒸干FeCl2溶液得到Fe2O3。 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 尽管Al3+水解生成 Al(OH)3 和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 3、FeCl3 溶液 , Na2SO3 溶液 , Fe(NO3)3 溶液 , Ca(HCO3)2 溶