专题09 盐类的水解 (水解常数)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解（3） 对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。 常见完全双水解的离子—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与AlO2-、SiO32- ①AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为： Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ②AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 3.完全双水解 注意 4、水解常数： 水解：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH+OH_ 电离：CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ Kw=c(OH-)•c(H+) c(CH3COOH)×c(OH－)×c(H+)   c(H+)×c(CH3COO－) = Kw/Ka Kh= (1).若MA为强碱弱酸盐，A-水解，A－+H2O⇌HA+OH－ ，盐的水解常数为Kh (2).若MA为强酸弱碱盐，M+水解，M++H2O⇌MOH+H+ ，盐的水解常数为Kh Kh= c(HA)·c(OH－) c(A－) = c(HA)·c(OH－)·c(H+) c(A－)·c(H+) = Ka ·Kw 1 Ka Kw = Kh= c(MOH)·c(H+) c(M+) = c(MOH)·c(H+)·c(OH－) c(M+)·c(OH－) = Kb ·Kw 1 Kb Kw = Kh= Ka Kw Kh= Kb Kw 4、水解常数： 1.25 ℃ 0.01 mol·L－1的NaA溶液pH＝10－10，则A－的水解常数表达式为________，其值约为________。 2．已知25 ℃时，草酸的电离常数K1＝5.0×10－2、K2＝5.2×10－5；碳酸的电离常数K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，则NaHC2O4的pH____7，NaHCO3的pH____7 3．(1)常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO32－的水解常数Kh1＝____，Kh2＝____。 (2)若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中 ＝___。 10－6 < > 10－12 1.