专题08 盐类的水解 (影响因素)-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解（2） 影响因素 * F- + H2O HF + OH- CN- + H2O HCN + OH- 已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因? 酸性 HF>HCN HCN酸性更弱, CN-水解程度更大, 生成的OH- 浓度大， 一.影响盐类水解平衡的因素　 内因：越弱越水解 NaCN碱性强。 水解程度： NaClO NaHCO3 > < 对应的酸： HClO H2CO3 比较等浓度 NaClO溶液与NaHCO3溶液的酸碱性： 碱性： NaClO NaHCO3 > 典例剖析 盐本身的性质 ①不同弱酸对应的盐 * 水解程度： MgCl2 AlCl3 > < 对应的碱： Mg(OH) 2 Al(OH)3 例：比较等浓度 MgCl2溶液与AlCl3溶液的酸碱性： 酸性： MgCl2 AlCl3 < 典例剖析 盐本身的性质 ②不同弱碱对应的盐 * 【练习1】 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 【练习2】比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？ Na2CO3> NaHCO3 1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？ 为什么？ 2. 酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaHCO3 等为例思考） 思考…… 已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3∙H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性？ 中性 水解的规律： 典例剖析 * 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHSO3溶液： ① 水解 ② 电离 程度： < ∴溶液呈 性 酸 除HSO3-和H2PO4-、HC2O4-电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式酸根电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性 HSO3 – + H2O ⇌H2SO3 + OH – HSO3 – + H2O⇌SO32– + H3O + 水解 电离 补充： NaHCO3溶液中： ① 水解 ② 电离 程度： > ∴