专题06 酸碱中和滴定-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第三讲　酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、酸碱中和滴定 1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸或碱（标准液）来测定未知浓度的碱或酸（待测液）的实验方法。 2、原理：强酸强碱反应实质： H+ + OH- = H2O 如盐酸和氢氧化钠反应：c(HCl) · V(HCl)=c(NaOH)· V(NaOH) 实验过程：准确量取一定体积的待测液,向其中加入标准液,当恰好完全反应时，记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。 3、实验关键： （1）准确记录参加反应的酸碱溶液的体积。（2）准确判断终点。 ) NaOH ( V ) ) HCl ( c V(HCl = (NaOH) c * （1）准确记录酸碱溶液体积的仪器 —— 滴定管 a.构造：0刻度在上方；最小刻度0.1ml，读数保留到小数点后两位。（量筒呢？） 滴定管的规格有25mL和50mL两种。 量筒：无0刻度；读数保留到小数点后一位。 b.分类：酸式/碱式滴定管 注意事项： 酸式滴定管不能盛装碱性溶液；碱式滴定管不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液（腐蚀橡皮管）。 （1）准确量取酸碱溶液体积的仪器 —— 滴定管 c.读数：视线与溶液凹液面的最低点相切。注意“三点一线”。 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，pH的变化情况。 【注意】 当误差在±0.1%，可认为酸碱完全反应。 （2）准确判断滴定终点 —— 指示剂的选择 （1滴约为0.04ml） VNaOH/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH VNaOH/mL 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH VNaOH/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 VNaOH/mL 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.2