专题05 pH值的计算-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第二节水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝ mol·L－1； ②pH＝______ (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝ mol·L－1； ②c(H＋)＝ ＝ mol·L－1； ③pH＝ 。 nc －lg nc nc 14＋lg nc 溶液pH的计算 pOH 2、酸碱混合后pH的计算 （1）强酸与强酸的混合 c混(H+)=__________，然后再求pH。 （2）强碱与强碱的混合 c混(OH-)=_____________，再求c混(H+)=__________，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 ②酸过量： ③碱过量： 先求c(OH－)余＝ ， 再求c(H＋)＝ ，最后求pH。 再求pH。 1、单一溶液的pH (1)强酸：c(HnA) →c(H+) → pH (2)强碱：c (碱)→c(OH-)→c(H+)→pH 〖例1 〗室温时，下列溶液的pH分别是多少 (1)0.5mol/L H2SO4溶液 (2)0.005mol/L Ba(OH)2溶液 上述溶液中水电离出c(H+)之比是多少？ 练一练： 将4gNaOH固体溶于水，得到10L溶液，pH=——，水电离的OH-浓度为——。 12 1×10-12mol/L 2、混合溶液的pH (1)两种强酸混合：c(HnA) →c(H+) → pH （稀溶液混合体积变化忽略不计，具有加和性） 〖例2〗室温时，pH=2的硫酸与pH=4的硝酸溶液等体积混合,忽略混合时溶液体积的变化，求混合溶液的pH。 pH =－lgc(H+) = 2+lg2   注： 用具体数值计算，若相差100倍以上通常省去 c(H+)= ＝ ≈ c(H+)1·V1+ c(H+)2·V2 V1+V2 10－2·V + 10－4·V V +V 〖例3〗室温时， pH=11的Ba(O