专题04 水的电离和溶液的pH-【名校同步】2021-2022学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

第二节　水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 生活情景 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？ (水具有极弱的导电性) 一、水的电离 K电离·c(H2O) = c(H+)·c(OH-) 1、水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-) 2、无论是酸、碱溶液，还是盐溶液中，c(H+)可能不等于c(OH-),但水电离的c水(H+)＝c水(OH-)。 【注】（1）Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。 即水溶液中Kw=caq(H+)•caq(OH-)仅适用稀溶液 或H2O H+ + OH- K电离= c(H+) · c(OH-) c(H2O) H2O + H2O H3O+ + OH- 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 结论:Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。 原因:水的电离是吸热过程。 注：25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中 Kw=caq(H+)•caq(OH-) = 1×10-14 2、影响KW的因素 t/℃ 0 10 20 25 40 100 Kw×10-14 0.13 0.29 0.681 1.01 2.92 55.0 * * 对于水的电离:H2O H++OH- 3、影响水电离平衡的因素 注意：溶液酸碱性是由c(H+)与c(OH-) 相对大小决定！ → → ← ← 不变 ↑ ↓ ﹤ ↑ ﹦ ﹦ ↑ ↓ ﹥ ﹦ ﹦ ﹦ ↓ ↑ ↑ ↓ ﹤ ↑ ↑ ↓ ↑ 不变 不变 思考以下溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 碱性 （1）KW只与温度有关，温度升高， KW值增大。 （2） 升高温度和加活泼金属，会促进水的电离； 温度不变，加入酸或碱，能抑制水的电离。 【小结】 条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 溶液中c(H+) c(OH-) 水电离c(H+) c(OH-) Kw 电离度 加热 通HCl NaOH Na 例1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 B 例2、下列物质溶解于水时，能使水的电离平衡向左移动的是 A.CH3COONa B.NaF C.NH4Cl