1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 人教版（2019）高中化学选择性必修二 课程目标 能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布的轨道表示式、结构示意图等推导出对应的原子或离子。 1 知道电子的运动状态（空间分布及能量）。可通过原子轨道和电子云模型来描述。 2 ？ 核外电子的运动状态和排布规律 实验 核外电子的 运动状态 核外电子的 排布规律 表示方法 原子 光谱 能量 量子化 能层 能级 原子结构示意图 知识回顾 （1）核外电子在能级中依据什么规律排布？ （2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 思考交流 请画出1～18号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。 学生活动一 结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 学生活动一 2. 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 2 3. 对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。 6 4. 对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。 2 6 小结： 核外电子在能级中的排布顺序： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p 6 根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 学生活动二 最外层电子数不能多于8 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 ✓ 学生活动二 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 1 核外电子在能级中的排布顺序： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d