1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.2　构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 【教材分析】 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 【课程目标】 课程目标 学科素养 1.了解原子核外电子排布的构造原理。 2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道 1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律 2. 证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理 【教学重难点】 教学重点：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 教学难点：电子排布式 原子轨道 【教学过程】 [复习回顾] 上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。 [思考交流］ （1）核外电子在能级中依据什么规律排布？ （2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ [学生活动一］ 请画出1～18号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。 [学生活动二］ 根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 [归纳小结］ 电子在能级中的排布规律--能级交错 核外电子在能级中的排布顺序： 3p → 4s → 3d 随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。 K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。 这种能级交错在核外电子排布中非常普遍：ns → (n-2)f → (n-1)d → np [投影］构造原理： ［讲］构造原理是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先