四川省资阳中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

资阳中学高2020级第三学期半期考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 K—39 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 F—19 第Ⅰ卷（选择题 共49分） 一、选择题：本题共17个小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2. 下列说法中正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 3. 下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道 4. 下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 5. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是 A. 该元素原子中共有 25 个电子 B. 该元素原子核外有 4 个能层 C. 该元素原子共有 7个能级 D. 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 6. 下列有关化学用语的表述中正确的是 A. 某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 7．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A. 与Na2O晶体类型相同 B. 与SiO2晶体类型相同 C. 与 H2S化学键类型不相同 D. 与普通的冰化学性质相同 8. 下列物质的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与氯乙烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．Na与K D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　 ②金刚石和白磷　 ③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮　 ⑥硫黄和单质碘 A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤ 10．如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是 A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键 B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内 C．六氟化硫分子是非极性分子 D．1mol SF5—CF3分子中共用电子对数为8mol 11. 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B HCl沸点低于HF的 HF分子间存在氢键 C CO2分子在水中有一定溶解度 CO2与水分子极性上相似相溶 D 石墨比金刚石稳定 金刚石碳碳键键能更小 12．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1mol 的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 13. 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是 A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维 B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．C至少有两种价态的氧化物 D．D简单氢化物的VSEPR模型为四面体型 14. 下列说法中，不正确的是 A. 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性 B. 金属晶体导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C. MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1个手性碳原子 15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是