第一章 原子结构与性质 章末复习课-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第一章 原子结构与性质 章末复习课 知识清单 [基本概念]①能层；②能级；③原子轨道；④基态和激发态；⑤原子光谱；⑥电子排布图(或轨道表示式)；⑦电离能；⑧电负性 [基本规律]①能量最低原理；②泡利原理；③洪特规则；④电离能的变化规律及应用；⑤电负性的变化规律及应用 原子结构与性质 原子结构 元素周期律 电子层结构 核外电子排布规律 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 元素的金属性与非金属性 电子排布式 外围电子排布 电子排布图 能层 能级 轨道(电子云的伸展方向) 元素周期表 各周期元素数目 周期表中周期、族 周期表中元素的分区 知识概要 知识网络 能层n 1 2 3 4 … 符 号 K L M N … 能级 s s p s p d s p d f … 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 … 最多容纳的电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … 2 8 18 32 2n2 1、能层、能级、原子轨道之间的关系： 能层越高，电子的能量越高，离原子核越远 能级能量大小的判断方法： 1、先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高； 再看同一能层各能级的能量顺序为： E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) … 2、不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。 例如：E(1s)< E(2s)<E(3s) 3、不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。 例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量 ①基态原子： 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 ②激发态原子： 基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子 ③基态原子与激发态原子的关系 2、基态与激发态 原子光谱 说明： （1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。 （2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，释放能量。 （3）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可