2.4 酸碱中和反应（课件）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第四节 酸碱中和反应 1.通过对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.理解中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 学习目标 1、提出问题： 酸 和 碱 是否能发生化学反应？ 2、猜想与假设： (1)　反应了,但看不出来 (2)　没有反应; 一.中和反应 实验探究一 3、设计方案，实验探究 试试看，利用桌面上提供的药品，通过实验证明HCl和NaOH溶液是否发生反应？ 实验要求： （1）节约药品；（2）小组合作，边设计边观察边记录；（3）设计合理，操作简单，现象明显。 4.获得结论： HCl和NaOH溶液能发生化学反应。 5.反思与交流 HCl和石灰水（Ca(OH)2溶液）能发生化学反应吗？ 实验探究一 6、实验探究，获得结论： HCl和Ca(OH)2溶液能发生反应。 7.反思与交流 取少量石灰水于试管中，滴加无色酚酞试液，观察颜色。再逐滴滴加稀HCl ，边滴加边振荡，在溶液刚刚变成无色时停止加入盐酸。此时，HCl和石灰水__________________。 恰好完全反应 实验探究一 HCl和NaOH溶液能发生化学反应。 HCl和Ca(OH)2溶液能发生化学反应。 _____和_______能发生化学反应！ 酸 碱 实验探究一 * 动画探究二 氢氧化钠 NaOH 盐酸 HCl HCl + NaOH H2O + = NaCl HCl + Ca(OH)2 2 2 酸 碱 水 盐 ？ + + 中和反应: 其实质是____和_____反应生成水。 H+ OH- 酸 和 碱作用生成盐和水的反应。 = CaCl2 + H2O 金属离子 酸根离子 设计并进行实验 参考方法： ①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 ②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液 ③用pH试纸测其酸碱性。 二.中和反应的应用 活动天地 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 活动天地 分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。 加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mL 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。 （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 实验结论 活动天地 1.医药卫生 治疗胃酸用碱性药 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 2.改变土壤的酸碱性 酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 1.下表为常见物质的pH： 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 A 2.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O B. Al2O3 + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2O C. Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 C 课堂达标 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸 pH 3 9 7 10 2 3.向KOH溶液中不断滴加稀硫酸，溶液pH随加入盐酸体积变化 与下图相符的是 （ ） A B C D C 4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最 好选用哪一种组合（ ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ D pH 14 硫酸的体积 0 pH 14 7