2.3 溶液的酸碱性（课件）-【名课堂精选】2021-2022学年九年级化学同步备课（鲁教版五四制）

第三节 溶液的酸碱性 1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2. 通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。 学习目标 生活中我们接触的一些含有酸或碱的物质，在化学上如何识别酸和碱呢？ 一.如何检验溶液的酸碱性 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 实验探究 ︸ ︸ ︸ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 ７ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 ︸ ︸ ︸ 问题思考：上述溶液可分为几种类型？ 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入紫色石蕊试液后的颜色 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入无色酚酞试液后的颜色 * 实验表明: 为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 红色 蓝色 中性溶液 不变色 不变色 碱性溶液 不变色 红色 二.怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.酸碱性 酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系 酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。 pH的范围通常在0～14之间。 pH试纸可以粗略测定溶液的pH，数值为整数 3.测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 科学研究中溶液pH测定的电子仪器——pH计（数值精确） pH试纸检测溶液的pH 活动探究 试样 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 pH 试样 蔗糖水 雨水 自来水 汽水 洗涤剂 pH 在正常的人体内，体液的pH必须维持在在一定范围内，如果pH超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。 胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。 三.物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸碱性与人体的生理活动 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血液 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.4～6.7 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 5.0～7.0 粪便 4.6～8.4 2.酸碱性与植物的生长 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（ pH>8 ），农作物就不能正常生长。 1.下列物质中，不能够直接证明稀盐酸是酸性溶液的 是( ) A.pH试纸 B. 无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D. 蓝色石蕊试纸 B 2.某溶液的pH=13，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( ) A. 变蓝色 B. 变红 C. 变无色 D. 不变色 3.自然界中的雨水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶 有( ) A．O2 　 B．CO2 C．NaCl D．NaOH A B 课堂达标 5.（多选）下列使用pH试纸的方法，错误的是( ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用蒸馏水把pH试纸润湿后在测定溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH BCD 4.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中 酸碱性与众不同的是 （ ） A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 C 6. 测得生活中一些液体的pH如下表： （1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是 __________，能使酚酞试液变成红色的是___________； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是____________________ __________________； （3）用pH试纸测定食醋的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“