第四章 基础课时2 氯及其重要化合物-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时2　氯及其重要化合物 化学 知识点一　氯气及其化合物 必备知识·梳理 1.氯气 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 . 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 黄绿色 化学 (2)化学性质 从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ①与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物 棕红 棕黄 化学 苍白 白雾 爆炸 白雾 ③与还原性无机物反应(写离子方程式) 与KI溶液反应: 2 与SO2的水溶液反应: - 与FeCl2溶液反应: - 化学 2.次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸 H++Cl-+HClO 棕色 强 化学 (2)漂白液(“84”消毒液) 碱 化学 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 HClO 氧化 (3)漂白粉 碱 化学 [理解·辨析] 答案:1.√　2.√　3.×　4.×　5.√　6.×　 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.H2、Cu、Fe、Mg均可在Cl2中燃烧,且反应中Cl2均作氧化剂。(　　) 2.Cl2可用于消灭田鼠,可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒性和密度比空气大的性质。(　　) 3.Cl2与H2O的反应中,氧化剂和还原剂分别是Cl2和H2O。(　　) 4.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　　) 5.漂白粉、“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。 (　　) 化学 1.下列关于氯水的说法正确的是(　 　) A.新制氯水呈浅黄绿色,是因为氯水中含有HClO B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.新制氯水中滴加石蕊溶液,变红后褪色,而久置的氯水没有漂白性 对点小题·精练 题点一　氯气及氯水的性质 D 化学 D 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质　 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl- 化学 化学 3.下列关于氯水性质的实验现象的描述和相关解释正确的是(　 　) B 解析:A项,紫色石蕊溶液变红,说明氯水中含有H+,变红后褪色,说明氯水中含有HClO,错误;B项,能与Ag+反应生成白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,正确;C项,能和碳酸钠溶液反应生成气体,说明氯水中含有H+,错误;D项,能使有色布条褪色,说明氯水中含有HClO,错误。 选项 操作 现象 解释 A 将氯水加入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红色后褪色 氯水中有H+ B 氯水中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中Cl- C 氯水中加入碳酸钠溶液 产生气体 氯水中HClO D 氯水中加入有色布条 有色布条褪色 氯水中有Cl2 化学 练后小结 氯水的成分及性质模型 氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中反应的微粒不同。 化学 题点二　陌生含氯消毒剂 C 化学 化学 5.(2020·全国Ⅱ卷,26)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题: (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许　　　　离子通过,氯气的逸出口是　　　　(填标号)。  解析:(1)结合题图(a)电解装置,可知阴极上水电离出的H+得电子生成H2, Na+从左侧通过离子膜向阴极移动,即该装置中的离子膜只允许Na+通过;电解时阳极上Cl-失去电子,Cl2在a出口逸出。 答案:(1)Na+　a　 化学 答案:(2)10-7.5 化学 (3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  化学 (4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,逸出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为　　　　mol;产生“气泡”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  化学 (5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　(