第三章 基础课时3 铁及其重要化合物的性质-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时3　铁及其重要化合物的性质 化学 知识点一　铁及其氧化物、氢氧化物 必备知识·梳理 1.铁的性质 (1)位置与物理性质 黑 四 四 Ⅷ 化学 (2)化学性质 钝化 化学 2.铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 / . 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 铁的价态 . . +2价、+3价 +2价 +3价 铁红 红棕色 化学 (2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式: 、 、 。 化学 Fe2O3+3H2O 白 灰绿 红褐 白 化学 [理解·辨析] 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.× 化学 对点小题·精练 题点一　铁及其化合物的性质 1.下列叙述正确的是(　 　) A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换 反应 B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C.Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 C 化学 解析:稀HNO3具有强氧化性,与Fe反应产生的气体为NO,A项错误;Fe与Cl2反应无论量的多少,产物都是FeCl3,B项错误;Fe2O3溶于盐酸产生的Fe3+恰好将单质Fe氧化为Fe2+,故不能置换出H2,C项正确;FeCl3溶液加热时易发生水解生成Fe(OH)3,D项错误。 化学 D 化学 化学 练后小结 铁的化合物“五颜六色”,一定要记牢:Fe2+溶液为浅绿色,Fe3+溶液为棕黄色,Fe(SCN)3溶液为红色,Fe(OH)3胶体为红褐色,Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化:白色→灰绿色→红褐色,Fe(OH)3沉淀为红褐色固体,Fe2O3为红棕色,FeO、Fe3O4、FeS均为黑色。 化学 题点二　有关铁的单质和氧化物的计算 D 3.(2020·甘肃兰州月考)有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为(　 　) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 化学 化学 4.(2021·湖南邵阳月考)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。  解析:(1)设混合物中FeO、Fe2O3的物质的量分别是a、b,由铁、氧的物质的量之比4∶5可得(a+2b)∶(a+3b)=4∶5,解得a∶b=2∶1,则n(Fe2+)∶ n(Fe3+)=1∶1。 答案:(1)1∶1 化学 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为　　　　(保留2位小数)。  答案:(2)0.72　 化学 (3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水):  　。  化学 (4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为　　　　,生成实验条件下CO2的体积为　　　　(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L· mol-1)。  答案:(4)6 g　12 L 化学 题点三　铁重要化合物的制备 B 5.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列叙述错误的是(　 　) A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 化学 化学 6.(2020·安徽马鞍山期末)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加　　　　　　。  (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　　　的方法。  解析:(1)为防止FeSO4溶液被O2氧化,可向溶液中添加铁粉,铁和Fe3+反应生成Fe2+。 (2)O2的溶解度随温度升高而降低,故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2。