第三章 基础课时2 镁、铝及其重要化合物的性质-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时2　镁、铝及其重要化合物的性质 化学 知识点一　钠的性质及其应用 必备知识·梳理 1.铝的原子结构与物理性质 三 ⅢA 化学 2.镁、铝的化学性质 (1)铝的化学性质 化学 ② . ④ . ⑤ (铝热反应) 钝化 化学 (2)镁、铝的化学性质比较 铝热 化学 化学 [理解·辨析] 答案:1 .×　2.√　3.×　4.×　5.√　6.× 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.铝在空气中耐腐蚀,所以铝不是活泼金属。(　　) 2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是NaOH溶液。(　　) 3.MgO和Al粉的混合物可称为铝热剂。(　　) 4.工业上通常用电解熔融MgO、Al2O3的方法冶炼镁和铝。(　　) 5.Mg粉与NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。(　　) 6.铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体。(　　) 化学 对点小题·精练 题点一　镁的性质及应用 D 1.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(　 　) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 化学 解析:A项,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3;B项,由于NH4Cl水解后溶液显酸性,故产生的气体中含有H2;C项,pH=8.6的溶液显碱性,故弱碱性溶液中Mg也可被氧化;D项,溶液中有气泡产生,生成的气体是H2,是H+将Mg氧化而不是OH-将其氧化。 化学 B 化学 化学 题点二　铝的性质及应用 C 3.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是(　　) A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B.氧化铝中的微粒半径:Al3+>O2- C.在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性 D.1 mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023 化学 化学 4.(2020·云南玉溪月考)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为(　 　) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g A 化学 化学 练后小结 (2)足量Al分别与含等物质的量溶质的盐酸和NaOH溶液反应,产生H2的体积比为1∶3; 化学 化学 知识点二　铝的重要化合物 必备知识·梳理 1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质 (3)用途:是一种比较好的耐火材料,还可制作各种宝石。 化学 2.氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,具有较强的吸附性。 (2)化学性质: 化学 图示中相关反应的离子方程式或化学方程式为: ① . ② . ③ . 3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的Ph (填“<”“>”或“=”)7。明矾可用作净水剂,其净水的原理是 。Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 KAl(SO4)2·12H2O < 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.Al2O3是两性氧化物,故可用作耐高温材料。(　　) 2.Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多。(　　) 3.明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体,即明矾可用于自来水的杀菌消毒。 (　　) 4.AlCl3溶液中加入过量氨水或NaOH溶液,均产生白色沉淀。(　　) 5.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液,可制备Al2S3。(　　) 答案:1.×　2.√　3.×　4.×　5.× 化学 答案:6.√　7.√　8.× 化学 题点一　Al2O3和Al(OH)3的性质及应用 D 对点小题·精练 1.(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 　) A.铝的金属活泼性强,可用于制