第三章 基础课时1 钠及其重要化合物的性质-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

第三章　金属及其化合物 化学 章首领航 必备知识 关键能力 学科素养 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用,了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.了解镁、铝的性质与应用,掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解铁及其重要化合物的主要性质与应用;以Fe2+、Fe3+的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 1.理解与辨析 能掌握几种常见金属的化学性质、用途、相互转化、常见物质的分离提纯方 法等。 2.分析与推测 能结合图像分析Na2CO3和NaHCO3与酸的反应、Al(OH)3的两性等,能结合具体反应预测反应现象或推测反应结果等。 1.宏观辨识与微观 探析 能从不同层次认识金属及其化合物,并对物质进行分类,形成“结构决定性质”的观念。 2.变化观念与平衡 思想 知道金属及其化合物发生化学变化需要一定的条件,并遵循质量守恒等规律。 化学 4.了解铜及重要化合物的性质,了解合金的概念与应用,了解常见的金属材料与金属的冶炼方法;了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 3.归纳与论证 能结合框图转化识别有效证据,进行科学推理论证等完成无机化工流程的逻辑推理,以及常见物质的分离、提纯方法的应用等。 4.探究与创新 能结合对铁、铜及其化合物的性质探究学会设计探究方案、描述实验现象,能够分析评价实验探究方案等。 3.科学探究与创新意识 结合物质的制备或分离提纯的化工流程、化学实验等,培养科学探究的方法步骤,进行实验探究。 4.证据推理与模型认知 通过金属及其化合物性质的差异,体会运用分类思想建立思维模型,并解释化学现象、揭示现象的本质和规律。 5.科学态度与社会责任 具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与金属及其化合物有关的热点问题作出正确的价值判断。 化学 基础课时1　钠及其重要化合物的性质 化学 知识点一　钠的性质及其应用 必备知识·梳理 1.钠的物理性质 (金属的)通性 个性 颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度(与水、煤油比较) 银白色 良好 小于 100 ℃ 质地 柔软 . ρ(水)>ρ(Na)>ρ(煤油) 化学 2.钠的化学性质 从原子结构角度认识钠的化学性质 化学 (2)与水反应 ①离子方程式: 。 ②钠与含有酚酞的水溶液反应的现象及解释 小 低 放热 碱(NaOH) 化学 (3)与酸反应 如与盐酸,离子方程式: 。 化学 (2)保存:密闭保存,通常保存在 或煤油中。 石蜡油 4.钠的用途 导热 化学 [理解·辨析] 答案:1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7.√ 化学 对点小题·精练 题点一　钠的性质及应用 C 1.(2020·湖南株洲月考)下列关于钠的性质叙述中,不正确的是(　 　) A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应 化学 解析:由于钠熔化需要吸收热量,说明钠与水反应有热量放出,A项正确;钠与水反应的实质是钠与水电离出的H+反应,而盐酸中存在大量H+,故可推知钠能与盐酸反应,B项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C项不正确;钠非常活泼,常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠,D项正确。 化学 C 解析:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,消耗水,饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出,温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,溶液仍然是饱和溶液,浓度不变,所以pH不变,故A错误;钠和硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜蓝色沉淀,故B错误;钠和氯化镁溶液反应生成氢气和白色氢氧化镁沉淀,故C正确;放入NH4NO3溶液中,反应生成氢气和氨气,氨气具有刺激性气味,故D错误。 2.(2020·山东省实验中学诊断)把一小块金属钠放入下列溶液中,下列说法正确的是(　 　) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出 化学 练后小结 化学 题点二　钠与水、盐溶液反应的探究实验 B　 3.(2020·江西宜春月考)将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的烧杯中,你认为甲同学可观察的现象有(　 ) ①钠投入水中,沉入水底　②钠立即与水反应,并有气体产生　③钠熔成闪亮的小球　④小球在水面上四处游动 ⑤有“嘶嘶”的响声发出　⑥反应后溶液变红 A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑥ D.②④⑤⑥ 化学 解析