第二章 基础课时4 氧化还原反应规律与应用-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时4　氧化还原反应规律与应用 化学 必备知识·梳理 规律 内容 应用 守恒 规律 氧化还原反应中得失电子总数 ,即化合价升降总数 . ①氧化还原反应的配平 ②氧化还原反应的相关计算 强弱 规律 氧化性 的氧化剂与还原性 的还原剂反应,生成还原性 的还原产物和氧化性 的氧化产物,即“两强生成两弱” ①比较氧化性或还原性强弱,即 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 ②判断氧化还原反应能否进行 相等 相等 强 强 弱 弱 化学 价态 规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可概括为“价态相邻能共存,价态相间能 ,归中价态不 ,低升高降只靠拢” ①判断氧化还原反应的产物,价态规律常涉及的元素有氯、硫、氮、磷等 ②标特殊反应电子转移方向和数目 先后 规律 在溶液中一定是 最强的物质和 最强的物质最先发生氧化还原反应 判断反应的先后顺序。如同时含几种氧化剂,加入还原剂,氧化性强的氧化剂先反应 反应 交叉 氧化性 还原性 化学 [理解·辨析] 答案:1.×　2.×　3.√　4.× 化学 答案:5.√　6.×　7.×　8.× 化学 对点小题·精练 题点一　价态规律应用 D 化学 化学 B 解析:已知反应中氯元素的化合价,由+1价变为+5价和-1价,符合歧化反应中邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,A项中化合价均降低,D项化合价均升高;C项中NaClO能发生题干中反应,生成NaCl与NaClO3,不符合题意。 化学 题点二　先后规律应用 B 3.(2020·河北冀州月考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　 　) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 化学 化学 C 化学 化学 题点三　守恒规律应用 C 化学 6.(2020·山东日照期末)将Mg、Cu组成的混合物18 g,投入适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体6.72 L,向反应后的溶液中加入过量的4 mol·L-1的NaOH溶液300 mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是(　 ) A.23.1 g B.33.3 g C.38.4 g D.46.8 g B　 化学 D 化学 化学 练后小结 应用电子守恒法计算的一般步骤 一找各物质 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物,并标出变价元素的化合价 二定得失数 找准一个原子(或离子)得失电子数目 三列关系式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 化学 点击进入 课时集训 化学 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.元素处于最高价时一定有强氧化性。(　　) 2.难失电子的物质一定易得电子。(　　) 3.将Cl2通入FeBr2溶液中,一定先发生反应:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。(　　) 4.氧化还原反应中升高总价数和降低总价数可能不相等。(　　) 5.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子数目无关。(　　) 6.Cu(NO3)2的分解产物可能是CuO、NO2和NO。(　　) 7.多步连续进行的氧化还原反应,氧化剂和还原剂的物质的量一定相等。(　　) 8.反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,1 mol氧化剂参加反应时能得到6 mol电子。(　　) 1.(2020·江西赣州期中)在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　 　) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 解析:根据“价态归中、互不交叉”规律,KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应,均生成0价的Cl2,用双线桥法可标出电子转移情况为。可见反应中被氧化与被还原的氯原子数分别为5和1,即D项正确。 2.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(　 　) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 解析:无固体剩余,说明Cu全以Cu2+形式存在,加入的铁完全反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,A项错误;若有固体存在,一定有铜,可能有铁,溶液中一