第二章 基础课时3 氧化还原反应及相关概念-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时3　氧化还原反应及相关概念 化学 知识点一　氧化还原反应 必备知识·梳理 1.概念与本质特征 化合价 电子 化学 2.基本概念及相互关系 氧化 还原 还原 还原 氧化 氧化 化学 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 化学 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 . 化学 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。 实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 . 化学 4.与四种基本反应类型的关系 (1) 都属于氧化还原反应, 都不属于氧化还原反应。 (2)化合反应和分解反应 属于氧化还原反应,即有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 部分 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.金属元素由化合态变为游离态,一定发生了还原反应。(　　) 2.有单质参与或生成的反应,一定是氧化还原反应。(　　) 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　　) 4.置换反应一定属于氧化还原反应。(　　) 5.氧化还原反应中氧化剂失去电子数目一定等于还原剂得到电子数目。 (　　) 6.ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。(　　) 答案:1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× 化学 对点小题·精练 题点一　氧化还原反应的基本概念 B 1.(2020·山东等级考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　 　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 化学 化学 C 解析:NaNO2中N元素由+3价降至0价,被还原,发生还原反应,A项错误; NH4Cl中N元素由-3价升至0价,被氧化,发生氧化反应,B项错误;根据A、B项分析可知,N2既是氧化产物,又是还原产物,C项正确;根据反应中化合价变化可知,每生成1 mol N2,反应中转移电子的物质的量为3 mol,D项错误。 化学 练后小结 分析氧化还原反应的思路方法 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为0的原则确定其他元素的化合价。 化学 题点二　电子转移的表示与计算 A 化学 解析:反应中S元素由0价升至+4价,失4个电子,氧元素由0价降至-2价,O2得4个电子,A项正确;根据价态归中规律可知,H2S氧化应生成S,浓H2SO4被还原生成SO2,结合化合价变化可知转移电子数为2,B项错误;由化合价变化可知,应是Fe失电子,H+得电子,即箭头方向标错了,C项错误;反应中铬元素由+6价降至+3价,氯元素由-1价升至0价,每生成3 mol Cl2应转移 6 mol电子,即反应中转移电子数应为6,且Cl失电子,Cr得电子,D项错误。 化学 C 化学 化学 知识点二　常见的氧化剂和还原剂 必备知识·梳理 1.常见氧化剂 常见氧化剂:包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ 化学 2.常见还原剂 常见还原剂:包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S或SO2 I2 化学 3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 Fe3+ S 还原 氧化 化学 4.氧化性、还原性及其强弱判断 (1)氧化性、还原性 得电子 失电子 难易 多少 化学 (2)氧化性、还原性的强弱比较 ①根据氧化还原反应原理来判断 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 化学 ②依据“三表”判断 a.元素周期表 同主族非金属元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。 化学 b.金属活动性顺序表 c.非金属活动性顺序表 减弱 减弱 增强 增强 化学 ③依据产物中元素价态的高低判断 a.相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如: b.相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态