第二章 基础课时2 离子反应与离子方程式-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时2　离子反应与离子方程式 化学 知识点一　电解质及其电离 必备知识·梳理 1.电解质及其分类 强电解质 强酸、 强碱 弱电解质 弱酸、 弱碱 水溶液 熔融 电离 化学 2.电解质的电离 溶于 溶于水 熔融 化学 3.电离方程式的书写 化学 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.H2SO4是强电解质,浓硫酸具有很强的导电性。(　　) 2.KNO3溶液在电流作用下电离成K+和 。(　　) 3.CaCO3、AgCl均难溶于水,均为非电解质。(　　) 4.氯气不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电,故氯气是非电解质。(　　) 5.浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。(　　) 6.Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,而Na2O是非电解质。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　 化学 对点小题·精练 题点一　对电解质及其分类的理解 1.下列说法中正确的是(　 　) A.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、 D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电 D 化学 解析:二氧化硫本身不能电离出离子,属于非电解质,A项错误;自由移动离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B项错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、 ,C项错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D项正确。 化学 2.请据以下物质回答下列问题(填序号)。 ①浓H2SO4　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸氢钠固体 ⑤铜　⑥NaOH溶液　⑦熔融的KCl　⑧酒精 (1)属于强电解质的是　　　　　,属于弱电解质的是　　　　　。  (2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　,属于非电解质,但溶于水后能导电的是　　　　。  (3)写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体:　 ;  醋酸:　 。  化学 解析:①是混合物,不属于电解质,几乎以分子形式存在,不能导电;②为非电解质,但其水溶液能导电;③为弱电解质,其水溶液能导电;④为强电解质,但不能导电;⑤是单质,既不是电解质也不是非电解质,但能导电;⑥含自由移动的阴、阳离子,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦含自由移动的阴、阳离子,能导电,且属于强电解质;⑧酒精(C2H5OH)属于非电解质,其水溶液不导电。结合上述分析,可知(1)④⑦为强电解质,③为弱电解质。 (2)⑦属于强电解质且在熔融状态下能导电,②属于非电解质,但溶于水后能导电。 (3)硫酸氢钠在水中完全电离出Na+、H+、 ,醋酸:CH3COOH在溶液中存在电离平衡,部分电离出CH3COO-、H+,据此可写出电离方程式。 化学 化学 练后小结 电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如Al2(SO4)3、HNO3、H2O是电解质。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。 化学 题点二　溶液的导电性 A 3.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(　 　) A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得更快。 化学 4.(北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　 　) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 C 化学 化学 练后小结 金属导电和电解质溶液导电的对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电能力减弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电能力增强 化学变化 化学 知识点二　离子反应与离子方程式 必备知识·梳理 1.离子反应 (1)概念:有自由移动的 参加或生成的化学反应。 (2)本质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。 离子