第二章 素养提能一 与量有关的离子方程式书写-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

素养提能一　与量有关的离子方程式书写 化学 导读:离子方程式的正误判断和书写在高考中出现的频率很高,这两种命题形式至少考查一种。离子方程式的书写一般结合化工生产流程等题型进行综合考查,以考查陌生离子方程式的书写为主,常与少量、过量等有关,解答这类试题一般要结合背景材料、反应条件与环境,根据反应物的用量等信息进行综合分析建模,并用分类思想突破与量有关的离子方程式书写。 与量有关的离子方程式书写的基本原则是“以少定多”,即量少的离子完全反应,化学计量数定为“1”,以此来确定量多的离子的化学计量数。结合高考考查的情况,与量有关的离子方程式大体可分为连续型、先后型和配比型三种类型进行分析。 化学 类型一　反应连续型离子方程式的书写 典例导航 化学 考查情境:本题以离子反应为载体,在简单、熟悉的研究对象和问题情境下,体现对常见离子方程式书写的基础性考查。 必备知识:离子反应、离子方程式。 关键能力:本题侧重考查理解与辨析能力,能结合试题有关信息和离子方程式的书写方法等,判断离子方程式的书写正误。 化学 答案:C 化学 归纳总结 (1)反应特点:反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)解题思路:首先分析判断反应物的用量,依据量判断反应的产物,然后根据原理书写。 化学 (3)常见类型 化学 化学 考向专练 C 化学 化学 2.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少量):  　。  (2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气(过量):　 。  解析:(1)硫酸工业尾气主要成分为SO2,用氨水吸收少量尾气应生成(NH4)2SO3和H2O。 (2)SO2能与Na2CO3溶液反应放出CO2,并生成Na2SO3,由于尾气过量,故Na2SO3最终转化成NaHSO3。 化学 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2[已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3× 10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]:　 。  化学 练后归纳 化学 类型二　反应先后型离子方程式的书写 典例导航 化学 考查情境:本题以离子方程式为载体,在较复杂的研究对象和问题情境下,体现不同条件下离子方程式书写的综合性考查。 必备知识:离子反应与离子方程式、氧化还原反应规律。 关键能力:本题侧重考查分析与推测能力,结合离子还原性顺序,判断Cl2用量与离子反应方程式间的关系,以此推测反应产物等。 化学 答案:B 化学 解题策略 化学 考向专练 A 化学 化学 2.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:　 。  (2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:  　。  解析:(1)还原性:I->Fe2+,即通入少量Cl2时只能氧化I-生成I2。 化学 (3)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液:  　。  (4)向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液:  　。  解析:(3)Fe3+和HNO3均有氧化性,但氧化性:HNO3>Fe3+,故滴入少量KI溶液时应和HNO3发生氧化还原反应生成I2并放出NO气体。 化学 练后归纳 (1)反应特点:某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。 (2)解题思路: ①明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 ②在确定反应的先后顺序时,可假设反应的先后顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2,可假设Cl2先氧化Br-,则生成的溴单质可将Fe2+氧化为Fe3+,由此可确定Cl2先与Fe2+反应后与Br-反应。 化学 类型三　物质配比型离子方程式的书写 典例导航 [典例3] (2019·全国Ⅰ卷节选)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为　 。  化学 考查情境:本题以工业生产环境为载体,在较复杂的研究对象和问题情境下,体现元素化合物知识与离子方程式的综合性考查。 必备知识:元素化合物、离子反应与离子方程式。 关键能力:本题侧重