第一章 基础课时1 物质的量 气体摩尔体积-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

第一章　物质的量及其应用 化学 章首领航 必备知识 关键能力 学科素养 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况 下)之间的相互关系进行有关计算。 1.理解与辨析 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基础知识,能辨析相关的基本概念,能根据题中数据和公式进行相互转换。 2.分析与推测 能根据物质间的相互转化推测特殊物质的结构,能灵活解答关于NA的计算。 1.宏观辨识与微观探析 认识物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。能利用阿伏加德罗常数进行宏观物质的质量、气体体积与微观粒子数之间的相互推算。 2.变化观念与平衡思想 了解物质之间发生化学反应时,参与反应的各物质之间的定量关系,体会反应过程中物质的数量变化与电子转移数的关系。 化学 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概 念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.归纳与论证 能结合具体题目识别有效证据,学会灵活处理转化数据、归纳总结常见的化学计算方法与规律等。 4.探究与创新 能结合一定浓度溶液的配制,学会设计实验探究方案,能准确描述实验现象和分析实验误差等。 3.证据推理与模型认知 能从不同角度认识物质组成、了解溶质和溶剂、认识溶液的组成。能根据溶质的物质的 量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。 4.科学探究与创新意识 能从实际出发确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案,进行实验探究;在探究中学会合作与交流,能正确分析实验中可能存在的实验 误差。 化学 基础课时1　物质的量　气体摩尔体积 化学 知识点一　物质的量和摩尔质量 必备知识·梳理 1.物质的量与阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 一定数目粒子的集合体 0.012 化学 (2)物质的量的计量对象与表示方法 物质的量可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子等);其表示方法为: 如0.2 mol H2O、3 mol H+和5 mol CH4等。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为 。 化学 2.摩尔质量 物质的量 M g ·mol-1 化学 3.摩尔质量的计算方法 m(分子)×NA 22.4 M(B) 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　) 2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。(　　) 3.1 mol CH4中含有1 mol碳和4 mol氢。(　　) 4.氦气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(　) 5.2 mol CO2的摩尔质量为44 g。(　　) 6.18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× 化学 对点小题·精练 题点一　物质的量与摩尔质量的表示 1.(2021·山东枣庄月考)清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)……一分剂轻气(氢气)为一……并之即水,一分剂为九。”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　 　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 A 化学 化学 D 化学 化学 练后小结 相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g· mol-1为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g· mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。 化学 题点二　物质质量与粒子数目之间的计算 A 化学 化学 4.(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与　　　　个NH3分子中所含氢原子数相等。  答案:(1)0.2NA或1.204×1023 化学 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是　　　　。  答案:(2)2.8 mol 化学 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　。 答案:(3)106 g· mol-1 化学 (4)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为　　　　,X的相对原子质量为　　　　,12.4 g Na2X中所含离子总数为　　　　。  答案:(4)62 g· mol-1　16　0.6NA或3.612×1023 化学 练后小结 解答以物质的量为核心的相关计算时,要注意