第一章 基础课时2 物质的量浓度及溶液的配制-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）福建专用

基础课时2　物质的量浓度及溶液的配制 化学 知识点一　物质的量浓度及相关计算 必备知识·梳理 1.物质的量浓度 单位体积 mol · L-1或 mol/L 物质的量浓度 物质的量 化学 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 概念 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 化学 3.物质的量浓度的常见计算 类型一　标准状况下,气体溶质形成的溶液中物质的量浓度的计算 化学 类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 化学 类型三　溶液稀释或混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) (2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.将90 g葡萄糖溶于1 L水制成0.5 mol·L-1的葡萄糖溶液。(　　) 2.50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液的c(Cl-)相等。(　　) 3.31.0 g Na2O溶于水制成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　　) 4.将22.4 L氨气溶于水制成1 L溶液时,其物质的量浓度是1 mol·L-1。 (　　) 5.25.0 g CuSO4·5H2O晶体溶于75.0 g水中,所得溶质的质量分数为25%。 (　　) 6.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100 mL水。(　　) 答案:1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.× 化学 对点小题·精练 题点一　物质的量浓度的理解与换算 1.(2021·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 D 化学 解析:0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+、 的物质的量浓度分别为 0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,A错误;溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,气体摩尔体积与状态有关, 22.4 L 氨气的物质的量无法求出,所以 22.4 L 氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度不一定等于1 mol·L-1,B错误;在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c( ),Na+和S的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同,C错误;饱和溶液蒸发溶剂后,仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1,故D正确。 化学 A 化学 化学 练后小结 (2)气体溶于水,溶质是气体与水反应的生成物,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算。 化学 题点二　溶液稀释与混合的计算 A 化学 化学 4.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积　　　　(填“=”“>”或“<”,下同)100 mL。  答案:(1)< 化学 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积　　　　100 mL。  (3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积　　　　100 mL。  答案:(2)>　(3)= 化学 练后小结 化学 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识·梳理 1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在 ,砝码放在 ,读数精确至0.1 g。  (2)容量瓶 ①构造与用途 左盘 右盘 刻度线 100mL 250