1.1.1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第1章　 原子结构与性质 第一节 原子结构 1.1.1　能层与能级 基态与激发态 原子光谱 【教材分析】 本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。 【课标要求】 1、了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。 2、知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。 3、知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。 【教学重难点】 教学重点：能层与能级 基态与激发态 教学难点：能层与能级 【教学过程】 [创设情境]原子是如何产生的? [讲解]我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。“原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的粒子。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子。丹麦科学家玻尔提出了构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 [思考交流] 1、结合所学，请以钠原子为例，谈谈你对原子结构的认识。 2、你认为核外电子有什么运动特点和排布规律？ [旧知回顾] 玻尔模型： 电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。 原子是由原子核和核外电子组成 核外电子是分层排布的; 离核越远的电子,能量越高。 [新课讲授] [学生活动]请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多可容纳电子数 一、能层 [获取概