2.3.1 化学反应速率-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（鲁科版2019选择性必修1）鲁琼word

第3节　化学反应的速率 第1课时　化学反应速率 【课程标准要求】　 1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．掌握化学反应速率的简单计算方法，加深对速率概念的理解。 3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 一、化学反应是有历程的 (1)基元反应：能够一步完成的反应叫基元反应。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。 (2)反应历程 ①含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称机理)，基元反应的总和称为总反应。 ②特点 a．反应不同，反应历程不同。 b．同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。 ③决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。 ④作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。 (3)复杂反应：由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。 简单反应：只有一个基元反应的反应称之为简单反应。 【微自测】 1．(双选)下列反应是基元反应的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．H·＋O2―→·OH＋O· C．H＋＋OH －===H2O D．2O33O2 答案　BC 解析　氢气和氧气的反应由12步反应才能完成，不属于基元反应，A错误；B项是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，B项正确；H＋和OH－的中和反应是基元反应，C项正确；O3和O2的转化是总反应，是由几步完成的，D项错误。 二、化学反应速率 (一)化学反应速率 1．含义 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。 2．表达式和表示方法 3．化学反应速率与系数的关系 (1)关系：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的系数之比。 (2)实例：如在反应aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e。 (二)化学反应速率的测定 1．测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 【微自测】 2．下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或反应产物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，反应产物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 一、正确理解化学反应历程 ————————【核心归纳】———————— 1．基元反应与总反应的关系：基元反应的总和称为总反应。 2．一般化学方程式的意义 平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的系数关系。 3．对“化学反应是有历程的”这一说法的认识 大多数的化学反应是分步进行的。比如看似简单的氢气在氧气燃烧的反应，就大约要经历12步反应才能完成。其中四步主要的反应为：H22H·　　H·＋O2→·OH＋O·　O·＋H2→·OH＋H· 　·OH＋H2―→H2O＋H· 由此可以看出一些简单的总反应也是由几个基元反应组成的，所以说化学反应是有历程的。 4．造成化学反应速率千差万别的原因 因为反应历程由反应物的结构和反应条件决定，而反应历程是由诸多基元反应组成的，其中速率最慢的基元反应决定总反应的速率。由于物质的结构不同，外界条件不同，所以造成化学反应的速率千差万别。 (1)大多数的化学反应都是分几步完成的，即有许多基元反应组成；但也有少数反应是一步完成的，如：H＋＋OH－===H2O。 (2)同一反应在不同的条件下，反应历程也可能不同；反应物的结构和反应条件共同决定着一个反应的历程。 ————————【实践应用】———————— 1．下列说法错误的是(　　) A．大多数化学反应都是由基元反应组成的 B．复杂反应是由基元反应组成的总反应 C．某些基元反应是化学反应的总反应 D．同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同 答案　D 解析　大多数化学反应都是由基元反应组成的，故A正确；复杂反应是由基元反应组成的总反应，故B正确；某些基元反应是化学反应的总反应，故C正确；反应物的结构和反应条件