4.1 硅 无机非金属材料-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1） 

第1节 硅 无机非金属材料 第四章 材料家族中的元素 高一化学组 吕荣海 硅芯片 光导纤维 水晶艺术品 玻璃制品 阅读课本107页： 了解无机非金属材料分类和主要特性， 并知道一些常见的产品 无机非金属材料 特点： 分类： 耐高温、硬度高、抗腐蚀、 有的还有光电特性 传统无机 非金属材料 新型无机 非金属材料 例子：玻璃、水泥、 陶瓷等硅酸盐材料 例子：高温结构陶瓷、 生物陶瓷、压电陶瓷 硅元素在地壳中的含量 一：单质硅与半导体材料 阅读课本107-108页知识：思考下列问题问题。 1、 硅以什么形态存在于自然界中？ 2 、 硅单质有几种同素异形体？ 3、 硅的导电性怎样？ 4、 硅有什么物理性质？ 1、硅只有化合态，无游离态；在地壳中含量 居第二位。例：二氧化硅和硅酸盐等。 2、硅两种同素异形体： 晶体硅和无定形硅（非晶硅）. 3 、硅导电性介于导体和绝缘体之间,是半导体。 晶体硅是灰黑色 、硬而脆、有金属光泽的固体。单质硅是良好的半导体材料 (一）、单质硅的物理性质 最外层电子数都是4个。 硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子。 结论：常温下硅的化学性质不活泼。 解释： 硅原子原子核外电子排布情况是怎样的？ 我们很熟悉的哪种元素最外层电子数与它相同？ 硅的原子结构示意图 碳的原子结构示意图 （二）、化学性质 在常温下，硅的化学性质不活泼，它不易与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。 1、在常温下，硅可以和氟气（F2）、 氢氟酸（HF）和强碱反应。 Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ Si+2F2=SiF4 ↑（气体） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2Cl2==SiCl4(常温下易挥发的液体） Si+2H2 == SiH4（易自燃生成SiO2和H2O) 高温 （三）、工业制粗硅： SiO2 + 2C === Si + 2CO ↑ 高温 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到 含有少量杂质的粗硅 2、在加热的条件下。 硅能与某些非金属单质反应 Si +O2 == SiO2 Si+C == SiC金刚砂 高温 （四）.硅的用