3.3.1 盐类的水解-【创新设计】2021-2022新教材高二化学选择性必修1·同步学考笔记（人教版）鲁琼word

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 【课程标准要求】　 1.认识盐类水解的原理。 2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 一、盐溶液的酸碱性 1.常温下，用pH计测量0.1 mol/L的下列盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性及盐的类型 盐 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的pH pH＝7 pH＜7 pH＞7 溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 2.盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系 (1)强酸强碱盐溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)如KNO3、Na2SO4等； (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，如：NH4NO3、FeCl3等； (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性，如：Na2CO3、K2S等。 【微自测】 1.下列盐溶液呈酸性的是(　　) A.BaCl2 B.CH3COONa C.K2CO3 D.CuSO4 答案　D 解析　BaCl2属于强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa、K2CO3都属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 二、盐溶液呈酸碱性的原因 1.理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2.盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 盐电离―→―→破坏了 水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解反应(×) (2)K2CO3溶液中，CO结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性(√) (3)CuSO4溶液中，Cu2＋结合水电离出的OH－而使溶液呈酸性(√) (4)所有的盐在水溶液中都发生了水解反应(×) (5)CH3COONH4溶液呈中性，则该盐是强酸强碱盐，不发生水解(×) 一、盐类水解的规律 【活动探究】 分别取0.1 mol/L NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种盐溶液于烧杯中，插入pH计测得溶液的pH的数值见下图： (1)NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离有什么影响？写出反应的离子方程式。 提示：NH4Cl溶液中存在NH、Cl－、H＋和OH－；NH与OH－能结合生成弱电解质NH3·H2O；促进了水的电离；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离有什么影响？写出反应的离子方程式。 提示：CH3COONa溶液中有存在：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－；CH3COO－与H＋能结合生成弱电解质CH3COOH；促进了水的电离；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学的观点正确；在NaHCO3溶液中： HCO电离：HCOH＋＋CO， HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－， 由于HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。 【核心归纳】 1.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐