3.2.2 酸碱中和滴定-【创新设计】2021-2022新教材高二化学选择性必修1·同步学考笔记（人教版）鲁琼word

第2课时　酸碱中和滴定 【课程标准要求】　 1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。 3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 一、酸碱中和滴定原理及主要仪器 1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2.原理 n(H＋)＝n(OH－)，即mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n分别代表酸和碱的元数) 3.主要仪器与使用 (1)仪器 (2)使用 ①酸式滴定管用于盛装酸性溶液或强氧化性溶液。 ②碱式滴定管用于盛装碱性溶液。 ③滴定管读数精确到0.01 mL，读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上，如25.00 mL是正确的而不能读成25 mL。 【微自测】 1.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积(　　) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 答案　A 二、酸碱中和滴定操作 1.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复成原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 2.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 【微自测】 2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案　B 解析　A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。 三、实验数据的处理及滴定曲线 1.实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准溶液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度。 2.中和滴定曲线 (1)以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 (2)如图所示为用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 (3)由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 【微自测】 3.用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其滴定实验所得数据记录如下： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.100 mol/LNaOH溶液的体积 滴定前 读数/mL 滴定后 读数/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.20 20.20 计算待测盐酸的物质的量浓度c＝________ mol/L。 答案　0.08 解析　第一次实验消耗NaOH的体积V1＝(21.03－1.02) mL＝20.01 mL，第二次实验消耗NaOH的体积V2＝(21.99－2.00) mL＝19.99 mL，第三次实验消耗NaOH的体积V3＝(20.20－1.20) mL＝19.00 mL，与前2次实验数据相差较大，舍去，故前两次实验消耗NaOH的平均体积V＝ mL＝20.00 mL，c(HCl)＝＝＝0.08 mol/L。 一、酸碱中和滴定 【活动探究】 25 ℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，其滴定曲线如下图所示： (1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1 mol/L NaO