第二章 化学反应速率与化学平衡 章末核心素养整合-【创新设计】2021-2022新教材高二化学选择性必修1·同步学考笔记（人教版）鲁琼word

章末核心素养整合 一、化学反应速率与影响因素 1.(2019·浙江4月选考)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ/mol。一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　) A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1 B.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C.10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 答案　C 解析　根据10 min时Y的物质的量为2.4 mol，结合“三段式”法有 则10 min内，v(Y)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，A项错误：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(X)＝0.01 mol·L－1·min－1，该反应速率表示的是10 min内X的平均反应速率，B项错误；根据“三段式”可知，10 min内消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；10 min内有0.2 mol X和0.6 mol Y参与反应，放出的热量为0.2a kJ，D项错误。 2.(2020·海南高考)作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－98 kJ/mol　K＝2.88×1020。 向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起________作用。某组实验数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12 0～30 min H2O2反应的平均速率v＝________ mol·L－1·min－1。 答案　催化剂　0.015 解析　向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2＋的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2＋本身没有发生任何变化，故Mn2＋起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.7 mol·L－1，30 min时双氧水的浓度为0.25 mol·L－1，其浓度变化量Δc＝0.7 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝0.45 mol·L－1，则这段时间内双氧水的反应速率v＝＝＝0.015 mol·L－1·min－1。 二、化学平衡状态的判断 3.(2018·4月浙江选考)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 答案　A 解析　因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应，当容器内的温度不再变化时，说明放出的热量不再变化，可以表明反应已达平衡状态，A项正确；因反应在恒压条件下进行，压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，B项错误；断开H—H键和生成N—H键均表示正反应方向，不能表明反应一定已达平衡状态，C项错误；容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，对应反应过程中的某一时刻，不能表明反应一定已达平衡状态，D项错误。 4.(2020·浙江1月选考)已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A.气体的压强不变　B.v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C.K不变　D.容器内气体的密度不变　E.容器内颜色不变 答案　AE 解析　A.反应前后气体物质的量不等，说明体系压强会发生变化，气体的压强不变可以说明反应达到平衡，故A正确；B.反应达到平衡时，v正＝v逆，应满足2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，故B错误；C.K只随温度的改变而改变，故C错误；D.混合气体密度为ρ＝，反应前后m不变，V不变，所以混合气体密度一直不变，无法说明达到化学平衡，故D错误；E.容器内颜色不变，说明c(NO2)不变，可以说明达到化学平衡，故E正确。 三、化学平衡移动原理及应用 5.(2020·7月浙江选考)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　) A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃、压强300 kPa C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa 答案　D 解析　测