第二章 化学反应速率与化学平衡 验收卷(二)-【创新设计】2021-2022新教材高二化学选择性必修1·同步学考笔记（人教版）鲁琼word

验收卷(二) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是(　　) A.铁桥生锈 B.牛奶变质 C.塑料老化 D.高炉炼铁 答案　D 解析　铁桥生锈，牛奶变质，塑料老化等均需要降低反应速率；高炉炼铁需要加快反应速率，D项符合题意。 2.在一定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是(　　) A.混合气体的总质量不再变化 B.SO2与O2的速率之比为2∶1 C.混合气体的总物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 答案　C 解析　反应物和生成物都是气体，故混合气体的总质量始终不变，A错误；SO2与O2的速率之比为2∶1，未指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡，B错误；该反应是气体分子总数减小的反应，反应中气体总物质的量不断变化，当总物质的量不变时，该反应达到平衡，C正确；在容积固定的密闭容器中进行反应，气体总质量和体积均不变，则混合气体的密度始终不变，D错误。 3.某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始时c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1，经1 min后测得c(N2O5)＝0.030 mol·L－1，则该反应的反应速率为(　　) A.v(N2O5)＝1.08×10－4 mol·L－1·s－1 B.v(N2O5)＝1.8×10－1 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝9.0×10－5 mol·L－1·s－1 D.2v(NO2)＝v(N2O5) 答案　C 解析　v(N2O5)＝＝1.8×10－4 mol·L－1·s－1，A、B项错误；根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，v(N2O5)∶v(O2)＝2∶1，故v(O2)＝0.5v(N2O5)＝0.5×1.8×10－4 mol·L－1·s－1＝9.0×10－5 mol·L－1·s－1，C项正确；v(N2O5)∶v(NO2)＝1∶2，故v(NO2)＝2v(N2O5)，D项错误。 4.关于一定条件下的化学平衡H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A.恒温恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移 B.恒温恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移 C.加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D.升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 答案　A 解析　恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v(正)增大，平衡右移，A正确；恒温恒容，充入He，各反应物的浓度都不变，v(正)不变，平衡不移动，B错误；加压，容积缩小，各物质浓度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移动，C错误；升温，v(正)增大，v(逆)增大，由于反应放热，所以平衡左移，D错误。 5.以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 (　　) 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/ (mol·L－1) 体积/mL 浓度/ (mol·L－1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1 答案　D 解析　实验①②③均需要通过KMnO4溶液褪色的时间来判断反应的快慢，则需要保证KMnO4完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，A项正确；实验①和②起初反应均很慢，一段时间后，反应生成的Mn2＋对反应起催化作用，反应速率突然增大，B项正确；根据变量控制思想可知，探究反应物浓度对化学反应速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验①和②，探究温度对化学反应速率的影响时，除温度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验②和③，C项正确；混合后溶液中KMnO4的浓度c(KMnO4)＝0.010 mol·L－1×0.004 L÷(0.002 L＋0.004 L)≈6.7×10－3 mol·L－1，KMnO4完全反应