北京课改版九年级第一章第三节 氧气的性质和用途（34张 8个视频）

&2-2 氧气的性质和用途(1) 第二章 空气和氧 【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？ 【新课引入】 氧气在我们的生命中扮演着最重要的角色，那么我们现在就来研究氧气. 氧 气 的 性 质 1. 氧气的物理性质: -183 ℃ 在标准大气压下： 　氧气 　 　 液氧 　 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （雪花状淡蓝色） -218℃ 验证了“有颜色变化的过程不一定是化学变化”的论述. ①通常状况下：氧气是无色、无味的气体 ②密度比空气大（ ， ） ③不易溶于水 （1L水中能溶解约30mL氧气） 蓝色钢瓶 2. 氧气的化学性质: 氧气与非金属反应 【现象】 持续红热　　 碳在空气中燃烧： 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、剧烈燃烧 2、发出白光　3、放热 4、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 C O2 CO2 碳 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 【现象】 1、发出微弱淡蓝色火焰　2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮蓝紫色火焰　2、放热 3、生成有刺激性气味气体 S O2 SO2 硫 氧气与非金属反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 【现象】 1、黄白色火焰　2、放热　 3、产生大量白烟 磷在空气中燃烧 磷在氧气中燃烧 【现象】 1、发出耀眼的白光　2、放热 3、生成大量白烟 P O2 P2O5 磷 氧气与非金属反应 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 【现象】 1、红热　2、离火变冷 铁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 【现象】 1、剧烈燃烧　 2、火星四射 3、放出大量热 4、生成黑色固体 铁 氧气与金属反应 Fe O2 Fe3O4 【思考】 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 实 验 总 结 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 由两种物质发生反应生成另外一种物质 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 化合反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可作为氧化剂，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小结】 1、蜡烛的燃烧是否是化合反应？ 2、三瓶气体：二氧化碳、空气、 氧气，如何鉴别它们？ 【课后思考】 【思考】 1、实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 2、铁丝为什么要绕成螺旋状？ 3、为什么要系一个火柴？ 4、点燃火柴后，铁丝插入集气瓶的适宜时刻？ 铁与氧气反应 【答案】 1、答：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。 2、答：增大铁丝的受热面积。 3、答：引燃且提高铁丝局部温度，以利于 铁丝顺利燃烧。 4、答：待火柴临近烧完时插入。 铁与氧气反应 &2-2 氧气的性质和用途(2) 第二章 空气和氧 1、三瓶气体：二氧化碳、空气 氧气，如何鉴别它们？ 2、蜡烛的燃烧是否是化合反应？ 【思考】 氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？ 氧 气 的 检 验 【现象】 1、黄白色光亮火焰　2、火焰分层 3、放热 4、稍有黑烟 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 【现象】 1、发出白光　2、放热 3、瓶壁上有水雾出现 4、生成能使石灰水变浑浊的气体 蜡烛 与氧气的反应 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 实 验 分 析 观察：石蜡的燃烧与其余几个实验有什么共同点和不同点？ 化合反应 石蜡