19 第十单元 酸和碱 单元知识回顾与提升-【追梦之旅·铺路卷】2021-2022学年九年级全一册化学（人教版）

质量分数仍为 5%;C. 加入 20g 固体氢氧化钠完全溶解后,其 溶质质量分数为 20g+100g×5% 100g+20g × 100% ≈20. 8%;D. 加入 20g 水会使氢氧化钠的质量分数变得更小。 故选 C。 11. D　 【解析】A. 剩余溶液仍为饱和状态,A 错误;B. 冷却后有 晶体析出,溶质的质量减少,B 错误;C. 由 B 知冷却后溶质 质量减少,溶剂不变,则溶液质量减少,C 错误;D. 冷却后溶 质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数减小,D 正确。 故选 D。 12. D　 【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,因此将 热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温,有硝酸钾晶体从溶液中从 0 开始逐渐析出直至不变,溶质质量逐渐减少直至不变,而 溶剂质量一直不变,故溶质的质量分数不断减小直至不变; 故 A、B、C 正确,D 错误。 故选 D。 13. D　 【解析】A. 饱和溶液转变为不饱和溶液,溶质的质量分数 可能增大、减小或不变,A 错误;B. 析出晶体后的溶液为饱和 溶液,原溶液不一定是饱和溶液,B 错误;C. 若物质与水发生 反应,则溶质质量分数不一定是 10%,C 错误;D. 恒温蒸发 部分水后仍为饱和溶液,溶质质量分数不变,D 正确。 故选 D。 14. B　 【解析】A. 饱和溶液也可以溶解其他物质,A 错误;C. 有 些物质降低温度无法形成饱和溶液,需升高温度,C 错误;D. 温度条件不知,二者所含溶质质量无法确定大小,D 错误。 故选 B。 二、15. (1)溶液具有稳定性　 (2)融雪剂 16. (1)溶剂　 (2)分子间有一定的间隔 17. (1)溶剂的性质(或溶剂的种类) (2)溶质的性质(或溶质的种类) 18. (1)37. 0　 KNO3 (2)28. 6%　 【解析】40℃ 时,氯化钾的溶解度为 40. 0g,所以 该温度下,将 25g 氯化钾放入盛有 50g 水的烧杯中,充分 溶解后,只能溶解 20g,所得溶液的溶质质量分数为 20g 20g+50g ×100%≈28. 6%。 (3)B　 【解析】因为氯化钾的溶解度随着温度的降低而减 小,所以 50℃ 时,将一定质量的氯化钾的饱和溶液降温 到 20℃ ,会析出部分晶体。 A. 因为此过程中有氯化钾晶 体析出,所以溶质质量减小;B. 此过程中溶剂质量不变; C. 因为温度发生了改变,所以氯化钾的溶解度也发生了 改变;D. 因为此过程中,溶质的质量减少,溶剂的质量不 变,所以溶质质量分数减小。 故填 B。 (4)①甲　 硝酸钾 ②D　 【解析】若使甲中固体完全溶解,采用的方法可能 是增加溶剂(恰好饱和时,溶质的质量分数不变,若加水 偏多,溶液不饱和时,溶质质量分数变小),可能是升高 温度(溶剂质量不变,溶质质量增大,所以溶质的质量分 数变大),所以所得溶液中溶质的质量分数变化情况无 法确定,故选 D。 19. (1)乙、丙　 乙=丙>甲 (2)②　 【解析】由于丙的溶解度随温度的升高而减小,所以 T2 ℃ 丙由不饱和溶液变为饱和溶液后:①溶质的质量可 能增大,①错误;②正确;③溶液的质量可能不变,可能 增大,可能减小,③错误;④溶质的质量分数可能增大或 不变,④错。 故选②。 三、20. Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑　 ②③⑤ 21. (1)称量时没遵照左物右砝原则　 小于　 ④②①⑤③ (2)药匙 (3)100mL　 【解析】配制 100g 溶质质量分数为 12%的氯化 钠溶液需要水的质量为 100g×(1- 12%)= 88g,88g 水的 体积为 88g÷1g / mL = 88mL;选择的量筒的最大量程要和 量取水的体积相等或比量取水的体积略大,故量取 88mL 的水应选 100mL 的量筒。 (4)4. 8%　 【解析】若取 10g 上述溶液放入烧杯中,再加 15g 水进行 稀 释, 所 得 氯 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为: 10g×12% 10g+15g = 4. 8%。 (5)氯化钠溶液蒸发溶剂后结晶出氯化钠晶体 量取水时采用俯视的方法读数、称量时砝码生锈等 四、22. 解:设电解水的质量为 x,原溶液的质量为 y。 2H2 O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑ 36　 　 　 4 　 x　 　 　 1g 36 4 = x 1g 　 　 x= 9g y×4. 8% = (y-9g) ×5%　 y= 225g 剩余水的质量为:(225g-9g) ×(1-5%)= 205. 2g。 23. (1)10g (2)解:设所加稀盐酸中溶质的质量为 x,生成的 CaCl2 的质量 为 y。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑