1.2.5 解题策略 元素周期律-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 1.2.5 解题策略 元素周期律 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 素养目标 1.分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相关规律,培养证据推理与模型认知的核心素养。 【典例1】下列各组微粒半径的比较正确的是 (　　) ①Cl<Cl-<Br-　②F-<Mg2+<Al3+　③Ca2+<Ca<Ba　④S2-<Se2-<Br-　　　　　　 A.①和③ B.①和② C.③和④ D.①和④ 【解题指南】解答本题需要理解以下两个方面: (1)电子层数和核电荷数共同决定微粒半径大小。 (2)同周期元素的原子半径递变规律与简单离子半径的递变规律不一致。 【解析】选A。同种元素:阳离子半径<原子半径,原子半径<阴离子半径,则半径:Cl<Cl-,Ca2+<Ca。①Cl-、Br-的最外层电子数相同,电子层数增多,所以离子半径:Cl-<Br-,①正确;②Al3+、Mg2+、F-的核外电子排布相同,核电荷数依次减小,则离子半径:Al3+<Mg2+<F-,②错误;③Ca、Ba的最外层电子数相同,电子层数依次增多,则半径:Ca<Ba,③正确;半径应为Se2->Br-,④错误。 考向一　粒子半径的大小比较 【典例2】四种元素基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。这四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是(　　) A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.②>①>④>③ D.①>②>④>③ 解析 由四种元素基态原子的电子排布式可知,①为S原子,②为P原子,③为N原子,④为F原子,其中P、S元素处于第三周期,P原子的核电荷数小于S,则P的原子半径大于S;N和F元素处于第二周期,N原子的核电荷数小于F,则N的原子半径大于F;S原子比N原子多一个电子层,则S的原子半径大于N原子,综上所述,原子半径由大到小的顺序为P>S>N>F。 B 【易错提醒】 对微粒半径的认识误