6.2.3 溶液组成的表示 （第3课时 根据化学方程式计算）-【公开课精选】九年级化学下册同步公开课精美课件（沪教版）

第二节 物质组成的表示 苏州工业园区 化学组 XXX 涉及化学反应的计算 例题：6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。 （1）稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ m(H2SO4) 65 98 6.5g m(H2SO4)=9.8g ω (H2SO4)= 9.8g 100g ×100% =9.8% 65 6.5g 98 m(H2SO4) = 解： 涉及化学反应的计算 那么，重点来了，如何计算反应后溶液的质量？ 根据质量守恒定律可知 反应前的总质量相等=反应后的总质量相等 气体+液体+固体 So，反应后溶液的质量=反应前的总质量－ ↑ － ↓ 涉及化学反应的计算 例题：6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。 （1）稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 解： m(H2)=0.2g m(ZnSO4)=16.1g 65 6.5g m(ZnSO4) 161 2 m(H2) 反应后溶液质量： 6.5g+100g-0.2g=106.3g ω (ZnSO4)= 16.1g ×100% =15.1% 106.3g 答: …… 锌 稀硫酸 气体 涉及化学反应的计算 练习：取50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应， 经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。 化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3 请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3 138 100 5g m(K2CO3) m(KNO3) 202 100 5g = 138 m(K2CO3) m(K2CO3)=6.9g m(KNO3)=10.1g m(溶液)= 50g + 50g - 5g = 95g ω(KNO3)= 10.1g 95g ×100% =10.6% 答： …… 某石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，不与酸反应） 与100g浓度为7.3%的稀盐酸恰好反应。则： 1.在100g稀盐酸中溶质HCl的质量是 g，溶剂质量是 g。 2.反应后，生成的CO2质量是 g；生成的水的质量是 g； 生成的溶质是 ，质量是 g。 3.反应后，溶液中溶剂的质量是 g；溶液的质量是 g； 溶质的质量分数是 。 4.原石灰石样品中碳酸钙的质量是 g，质量分数（纯度）是 。 7.3 92.7 4.4 1.8 氯化钙 10 11.1 105.6 94.5 10.5% 80% 例1 涉及化学反应的计算 某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸，两者恰好完全反应称得烧杯中质量减少了4.4g，，已知杂质既不和酸反应，也不溶于水。则：(１)石灰石中碳酸钙的质量分数。(２)稀盐酸中溶质的质量分数。 (３)生成的氯化钙溶液的溶质质量分数。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 m(CaCO3) m(CaCO3)=10g 44 m(HCl)=7.3g m(CaCl2)=11.1g m(HCl) 73 m(CaCl2) 111 m(溶液)= 12.5g + 100g – 4.4g - 2.5 = 105.6g ω(CaCO3) = 10g 12.5g ×100% =80% ω(HCl) = 7.3g 100g ×100% =7.3% ω(CaCl2)= 11.1g 105.6g ×100% =10.5% 答 $