第3章质量评估(A) 晶体结构与性质-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第三章质量评估(A)　 晶体结构与性质 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　) A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 B　解析：“可燃冰”实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。 2．下列说法正确的是(　　) A．共价晶体中只存在非极性共价键 B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C　解析：A项，SiO2中存在极性共价键；B项，HF分子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高；D项，AlCl3为共价化合物。 3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是(　　) A．NH4NO3 B．SiO2 C．CCl4 D．Cu C　解析：在四种类型的晶体中，只有分子晶体中含有单独存在的分子，其化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式。 4．下列说法错误的是(　　) A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 A　解析：在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。 5．下列晶体分类中正确的是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu C　解析：A项中，Ar是分子晶体而不是共价晶体，生铁是合金，不是金属晶体；B项中，H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；D项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。 6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(　　) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 B　解析：A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。 7．下列有关金属的相关叙述，正确的是(　　) A．金属中的电子属于整块金属 B．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．按熔点逐渐升高的顺序排列的是Li、Na、Mg D．固态能导电的单质一定为金属 A　解析：金属键不仅仅是静电吸引作用，还包括静电排斥作用；Li的熔点比Na高；非金属单质石墨也能导电，B、C、D项均错误。 8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X射线衍射实验研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　) A．32 B．120 C．150 D．180 C　解析：M＝Vm·ρ＝×6.02×1023 mol－1×5.0 g·cm－3≈150 g·mol－1，故Mr＝150。 9．最近科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的三维骨架结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　) A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．该晶体中碳原子数与C—O数目之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成 C　解析：该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的三维骨架结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于共价晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。