第2章质量评估(A) 分子结构与性质-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第二章质量评估(A)　 分子结构与性质 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 D　解析：只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。 2．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 B　解析：利用VSEPR模型判断，H2S与水分子结构相似，其空间结构均为V形。 3．下列说法正确的是(　　) A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．由分子构成的物质中一定含有σ键 D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D　解析：乙烷分子的结构式为，只有σ键，无π键，故A错误；σ键是轴对称，π键是镜像对称，故B错误；单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键，故C错误；只有当原子之间p电子与p电子之间以“肩并肩”形式重叠时，才能形成π键，故D正确。 4．一般情况下，下列比较中不正确的是(　　) A．键角：H2O<CO2 B．键长：Cl—Cl>F—F C．键能：C—C<C—Si D．强度：σ键＞π键 C　解析：H2O是V形分子，CO2是直线形分子，键角：H2O<CO2，故A正确，原子半径越大，键长越长，键长：Cl—Cl>F—F，故B正确；键长越短，键能越大，键能：C—C>C—Si，故C错误；一般而言，σ键比π键重叠程度大，强度大，强度：σ键>π键，故D正确。 5．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol C　解析：A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。 6．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H、O—H、C—O的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH2CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO C　解析：因相对分子质量是60，所以分子式可能为 C2H4O2或C3H8O，则A、C符合，但A中不含O—H。 7．下列说法正确的是(　　) A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH可知，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH C．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角均为109°28′ D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大 B　解析：互为手性异构体的分子其结构不同，性质也有所不同，A错；B项中由提示可知，F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，B正确；P4和CH4都是正四面体形分子，但键角前者为60°，后者为109°28′，C错；在卤素氢化物中，只有HF能形成氢键，D错。 8．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 B　解析：二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。 9．PH3分子的空间结构与NH3分子相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是(　　) A．P—H的极性大于N—H的极性，PH3和NH3均为极性分子 B．PH3的沸点高于NH3的沸点 C．PH3与NH3均为三角锥形 D．PH3中，P—H的键长大于N—H的键长，其键角也大于BF3分子中的键角 C　解析：由于氮元素的电负性大于磷元素，因此N—H的极性大于P—H，PH3和NH3均为极性分子，故A项错误；由于NH3分子之间能形成氢键，因此其沸点高于PH3，故B项错误；PH3与NH3均为三角锥形，故C项正确；由于磷原子的半