第2～3章滚动检测-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第二～三章滚动检测 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列对σ键的认识错误的是(　　) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 A　解析：根据电子云的重叠方式，共价键分为σ键和π键两种，A项错误；σ键的对称性均为轴对称，B项正确；分子中含有共价键时，无论是单键、双键还是三键中均有一个σ键，C项正确；因为σ键和π键的不同，造成了含有π键的化合物与只含σ键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D项正确。 2．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道是一类新轨道 A　解析：参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；杂化轨道不再是原来的轨道，是一类新的轨道，故D项正确。 3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(　　) A．乙烯 B．乙醛(CH3CHO) C．甲醇 D．三氯甲烷 B　解析：A项，乙烯的结构式为，虽含有极性键和非极性键，却为非极性分子；B项，分子中含有非极性键如C—C，极性键如C—H，由于空间结构不对称，所以乙醛为极性分子；C项，CH3—OH中无非极性键；D项，中也无非极性键。 4．下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化 C　解析：CS2与CO2的结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，A项错误；ClO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项错误。的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO 5．下列事实不能用分子间作用力解释的是(　　) A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C．的沸点比的沸点低 D．Na2O的熔点比MgO的熔点低 D　解析：A项，HF、H2O分子间可形成氢键，所以比HCl、H2S的沸点高，不符合题意；B项，正戊烷为直链形，分子间距较小，所以比新戊烷沸点高，不符合题意；C项，存在分子内氢键，而存在分子间氢键，前者比后者沸点低，不符合题意；D项，二者均为离子化合物，熔点高低与分子间作用力无关，符合题意。 6．以NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 A　解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，B项不正确；碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H，C项不正确；碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H，D项不正确。 7．下列说法中，正确的是(　　) A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 B．在结构相似的情况下，共价晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 B　解析：构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体元素原子形成的分子晶体；在结构相似的情况下，共价晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中粒子间的相互作用是分子间作用力，多数分子内存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。 8．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是(　　) A．N60易溶于水 B．N60是一种共价晶体，有较高的熔点和沸点 C．熔点：N60＞N2 D．N60含有极性共价键 C　解析：N60为分子晶体，只存在非极性共价键，为非极性分子，水为极性溶剂，