第1章质量评估(B) 原子结构与性质-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第一章质量评估(B)　 原子结构与性质 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是(　　) ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方平行 ②电子排布在不同能级时，一定优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反 ④电子的排布一定遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” A．①② B．②④ C．①③ D．②③④ C　解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行，即遵循洪特规则，①正确；电子排布在不同能级时，若电子先占据能量高的轨道，使高能级处于半充满或全充满的稳定状态，此时整个体系能量最低，这种情况为洪特规则特例，②、④错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反，即遵循泡利原理，③正确。 2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　　) ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ A　解析：核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，因此，许多可见光，如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。 3．下列化学用语的表达正确的是(　　) A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的价层电子轨道表示式： C　解析：原子核内有10个中子的氧原子为 O，A错误；氯原子的结构示意图为，B错误；Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D错误。 4．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素　②价层电子排布为2s22p6的原子　③2p能级为半充满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D　解析：金属性强的元素与非金属性强的元素易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价层电子排布为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半充满的元素是氮，非金属元素电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。 5．某化学学习小组在学习元素周期律和周期的划分时提出了以下观点： ①周期律的形成是由原子的结构决定的；②元素周期律中第ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期律的每一周期元素种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　) A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ A　解析：①元素周期律的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②第ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；③第一周期的元素原子价层电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种类一般越多，正确。 6．在通常条件下，下列各组物质相关性质的排列正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF>H2O>NH3 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐增大 D．O、Cl、F的电负性逐渐增大 B　解析：Mg的3s能级为全充满的稳定结构，第一电离能大于Al，故A错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HF>H2O>NH3，B正确；S2－、Cl－、K＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，原子核对电子的吸引力越大，离子半径越小，C错误；电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大，O和Cl形成的化合物中O显负价，对键合电子的吸引力大，O的电负性大于Cl，D错误。 7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　) A．Y的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 C　解析：Y原子应该有3个能层，最外层电子数为6，是硫元素，价层电子排布式