第1～2章滚动检测-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

第一～二章滚动检测 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列示意图或图示正确的是(　　) D　解析：A项CO2分子中3个原子共线，为直线形，故错误；B项是p­p π键电子云模型，故错误；C项砷原子结构示意图应为，故错误。 2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋　1s22s22p6 B．F－　1s22s22p6 C．O2－　1s22s22p3 D．O　1s22s22p4 解析：O2－是阴离子，最外层达到8电子稳定结构，应为1s22s22p6。 3．前四周期元素的原子，处于基态时不可能具有的电子排布是(　　) A．有s和p电子 B．有s电子 C．只有p电子 D．有s、p和d电子 C　解析：根据核外电子排布规律，电子排布应从最低能级开始排布。如果元素只有p电子，则该元素一定处于激发态。 4．下列表达式错误的是(　　) A．甲烷的电子式： B．氮原子L层电子的轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C C　解析：S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6。 5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(　　) A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－ B．电负性：F＞S＞Mg C．第一电离能：Si＞C＞N D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O B　解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，离子半径：Ca2＋＜Cl－＜S2－；第一电离能：N＞C＞Si；热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4。 6．用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 B　解析：有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后A液体流无偏离，而B液体流发生偏离，说明液体A无极性而液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。 7．下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是(　　) A．沸点：HBr>HCl B．沸点：CH3CH2Br<C2H5OH C．稳定性：HF>HCl D．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H A　解析：HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力；HF比HCl稳定是由于H—F键能比H—Cl键能大；H2O分子中的—OH氢原子比C2H5OH中的—OH氢原子更活泼是由于—C2H5的影响使O—H极性减弱。 8．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D　解析：A、B项中无非极性共价键的断裂和形成；C项中无非极性共价键的形成；D项中反应物Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，CO2中含极性共价键，生成物Na2CO3既含有离子键又含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，故选D项。 9．下列说法正确的是(　　) A．CH4、CH2Cl2、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S C．核电荷数为26的元素原子核外价电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” C　解析：CH2Cl2为极性分子，故A错误；氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S是因为H—O比H—S键能大，故B错误；核电荷数为26的元素为Fe，其价电子轨道表示式为，故C正确；根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，基态原子的核外电子数为奇数时，则至少有一个电子“落单”，所以核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含未成对电子，故D错误。 10．下列叙述和判断正确的是(　　) A．H3O＋的空间结构是平面三角形 B．NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构 C．CH4分子中的4个C—H都是氢原子的s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键 D．C2H4分子中的碳原子是sp2杂化，其中C===C是由2个碳原子的sp2­sp2轨道形成的1个σ键和p­p 轨道形成的1个π键构成的 D　解析：H3O＋中O原子采取sp3杂化，H3O＋的空间结构是三角锥形，A错误；NH呈正四面体形结构，B错误；CH4分子中的4个