模块综合检测1-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

模块综合检测(一) (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列表达方式错误的是(　　) A．CO2的分子模型示意图： B．CCl4的电子式： C．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D．碳－12原子构成：6C A　解析：CO2为直线形分子。 2．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是(　　) A．铝是主族元素 B．铁元素与氯气反应形成离子键 C．自然界中不存在准晶体 D．铜、铁都是过渡元素 C　解析：铝在第三周期第ⅢA族，是主族元素，A正确；铁和氯气反应生成的氯化铁为离子化合物，铁元素与氯气反应形成离子键，B正确；有特殊性能的材料可作新型材料，准晶体具有特殊性能，所以能开发成为新型材料，组成为铝－铜－铁－铬的准晶体中，铜、铝、铬金属元素在自然界中存在，所以准晶体在自然界中可能存在，C错误；铜在第四周期第ⅡB族，铁在第四周期第ⅤⅢ族，都属于过渡元素，D正确。 3．下列说法不正确的是(　　) A．在CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键，3个π键 B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．共价键一定有原子轨道的重叠 C　解析：p电子与p电子间形成的单键是σ键。 4．下列途径不能得到晶体的是(　　) A．熔融态SiO2快速冷却 B．熔融态SiO2热液缓慢冷却 C．FeCl3蒸气冷凝 D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却 A　解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 5．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 C　解析：根据均摊法可知，该晶胞中K的个数为2×6×＝2，所以该物质中K和C60的个数之比为6∶2＝3∶1。＝6，C60的个数为1＋8× 6．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是(　　) A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C．Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D　解析：氧原子并不都是sp3杂化，与Cu2＋相连的氧原子均为sp3杂化，SO中不与Cu2＋相连的氧原子不是sp3杂化，杂化方式不同，A错误；在题中结构示意图中，存在O—Cu配位键，[Cu(H2O)4]SO4与H2O存在氢键，但氢键不是化学键，B错误；Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2＋，Cu2＋价层电子排布式为3d9，故C错误；由于胆矾晶体中水分子有两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构上不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确。 7．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C　解析：根据题意，Z为Mg元素，Y原子的最外层电子排布式为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性，A项错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B项错误；氮气、氧气均能与镁反应，C项正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D项错误。 8．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成其中○表示氧原子，●表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，