课时分层作业10 金属晶体与离子晶体-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(十)　 金属晶体与离子晶体 (30分钟　50分) 1．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用 B．在电场中，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度低的部分传到温度高的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱 BD　解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用，各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项错误；金属里的自由电子要在电场作用下发生定向移动产生电流，故B项正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量由高到低进行传递，故C项错误。 2．下列说法中不正确的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 D　解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，离子键没有方向性和饱和性，故A、C项说法正确；并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才能形成离子键，例如非金属元素组成的铵盐中也存在离子键，故B项说法正确； 静电作用包括静电吸引作用和静电排斥作用，故D项说法错误。 3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有上述三种作用力中两种的是(　　) A．①②③　　　 B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ B　解析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中有共价键，故含有离子键和共价键两种作用力，正确；②SiO2是共价晶体，只存在共价键，故错误；③石墨呈层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间存在范德华力，正确；④金刚石是共价晶体，只存在共价键，故错误；⑤氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在范德华力，正确。 4．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长/10－10m 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是(　　) A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ B　解析：NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。 5．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4) C　解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围最邻近的Cl－有6个，构成正八面体，同理，每个Cl－周围最邻近的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图，C项正确。 6．石墨晶体是层状结构(如图所示)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是(　　) ①石墨中存在一种作用力；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 C　解析：①不正确，石墨中不仅有范德华力，还存在共价键；②正确；③正确，石墨中的C为sp2杂化；④不正确，石墨熔点比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C数之比为2∶3；⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×＝2。 7．已知物质熔、沸点数据如表所示。 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1 260 181(升华) 263 2 045 707 2 852 (1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是________(填字母序号)。 A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2 C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰 (2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是_________________________。 (3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？__________________________________________