课时分层作业5 分子结构的测定、多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(五)　 分子结构的测定、多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型 (建议用时：40分钟) 1.下列分子中的空间结构模型正确的是(　　) A．CO2的空间结构模型为 B．H2O的空间结构模型为 C．NH3的空间结构模型为 D．CH4的空间结构模型为 D　解析： A × CO2的空间结构是直线形 B × H2O的空间结构是V形 C × NH3的空间结构是三角锥形 D √ CH4的空间结构是正四面体形 2.(双选)下列粒子的空间结构为正四面体形的是(　　) A．NH　　　 B．PCl3 C．CH3Cl D．SiCl4 AD　解析：A项中NH中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其空间结构为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其空间结构为四面体形，但不是正四面体形；D项中SiCl4中心原子上的价层电子对数为4，故其空间结构为正四面体形。 3．下列分子中心原子的价层电子对数是3的是(　　) A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3 B　解析：H2O中O的价层电子对数＝2＋×(6－2×1)＝4。 BF3中B的价层电子对数＝3＋×(3－3×1)＝3。 CH4中C的价层电子对数＝4＋×(4－4×1)＝4。 NH3中N的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4。 4．(1)计算下列粒子中加“·”原子的孤电子对数。 ①H2S____________； ②PCl5____________； ③BF3____________； ④NH3____________。 (2)计算下列分子中加“·”原子的价层电子对数。 ①CCl4____________； ②BeCl2____________； ③BCl3____________； ④PCl3____________。 解析：(1)根据中心原子的孤电子对数＝×(a－xb)可推出： ①H2S中的S原子的孤电子对数：×(6－2×1)＝2； ②PCl5中的P原子的孤电子对数：×(5－5×1)＝0； ③BF3中的B原子的孤电子对数：×(3－3×1)＝0； ④NH3中的N原子的孤电子对数：×(5－3×1)＝1。 (2)根据价层电子对数＝中心原子的σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数，可推出： ①CCl4中C原子的价层电子对数：4＋×(4－4×1)＝4； ②BeCl2中Be原子的价层电子对数：2＋×(2－2×1)＝2； ③BCl3中B原子的价层电子对数：3＋×(3－3×1)＝3； ④PCl3中P原子的价层电子对数：3＋×(5－3×1)＝4。 答案：(1)①2　②0　③0　④1　(2)①4　②2　③3　④4 5．有X、Y两种活性反应中间体粒子，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(　　) A．X的组成为CH B．Y的组成为CH C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° C　解析：由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，键角比120°小，B、D项正确。，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH 6．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是(　　) A．NO B．H3O＋和ClO和NH C．NO和SO D．PO和CH A　解析：A项，NO均为正四面体形，错误。、SO为三角锥形，错误；D项，PO为平面三角形，CH都为三角锥形，错误；C项，NO都为V形，正确；B项，H3O＋和ClO和NH 7．用价层电子对互斥模型预测SO2、H3O＋的空间结构。 分子或 离子　 结构式 VSEPR 模型及 名称　 分子或离子 的空间结构 及名称　　 SO2 OSO H3O＋ 解析：SO2分子的中心原子的σ键电子对数为2；中心原子硫的价电子数a＝6，与硫结合的氧原子数x＝2，氧能接受的电子数b＝2，故硫原子的孤电子对数为1，价层电子对数为2＋1＝3。SO2分子的VSEPR模型为平面三角形；由于孤电子对对成键电子对有排斥作用，故SO2分子的空间结构为V形。H3O＋的中心原子的σ键电子对数为3；中心原子氧的价电子数a＝6－1＝5，与氧结合的氢原子数x＝3，氢能接受的电子数b＝1，故氧原子的孤电子对数为1，价层电子对数为3＋1＝4。H3O＋的VSEPR模型为四面体形；由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使H3O＋呈三角锥形。 答案： 8.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是(　　) A．NH　　　 B．PH3