课时分层作业3 元素周期律-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【提分教练】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(三)　 元素周期律 (建议用时：40分钟) 1.在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p1　 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 A　解析：根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，同一周期元素(稀有气体元素除外)，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A。 2．(双选)已知短周期元素的离子aA2＋、 bB＋、 cC3－、 dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：B>A>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C AC　解析：A选项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，故A选项正确；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错误；依据“能层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D选项错误。 3．下列关于第一电离能的大小比较正确的是(　　) A．P>S>Si>Al B．S>P>Si>Al C．S>Si>P>Al D．S>Al>Si>P A　解析：一般来说，同一周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A项正确。 4．(双选)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性弱于钠 B．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 AB　解析：钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A错误；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，故B错误；最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子核外电子排布达到稳定结构，失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；原子失电子后带正电荷，电子越来越难失去，故D正确。 5．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子对应最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C　解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。 6．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值： 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 (1)通过分析X值的变化规律，确定Mg、N的X值范围：____________＜X(Mg)＜______________；____________＜X(N)＜____________。 (2)推测X值与原子半径的关系为________________________。 (3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。 (4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________________。 (5)预测元素周期表中X值最小的元素是________________(放射性元素除外)。 解析：(1)通过表中数据分析可知同周期元素从左到右，X值依次增大，同主族元素从上到下，X值依次减小，可判断X